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高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

時(shí)間:2024-07-18 14:13:28 智聰 學(xué)習(xí)總結(jié) 我要投稿

高中化學(xué)必備知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

  在日常生活或是工作,學(xué)習(xí)中,大家一定都或多或少地接觸過一些化學(xué)知識,下面是小編為大家收集的有關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納與總結(jié)相關(guān)內(nèi)容,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)必備知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

  一、俗名

  無機(jī)部分:

  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3

  小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O

  瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3

  石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2

  皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3

  水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4

  黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3

  菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4

  石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

  重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2

  天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2

  硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔)

  氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

  二、 顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

  Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

  Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

  FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

  Fe2O3——紅棕色粉末

  銅:單質(zhì)是紫紅色

  Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

  CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色

  Cu2 (OH)2CO3 —綠色

  Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  FeS——黑色固體

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

  I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

  Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

  N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

  NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

  三、 現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

  CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

  19、特征反應(yīng)現(xiàn)象:

  20、淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21、使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

  22、有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

  有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

  藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑 PH的變色范圍

  甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

  酚酞<8.0無色>10.0紅色

  石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

  (3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:

  應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  一些特殊的反應(yīng)類型:

 、 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如:

  Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

 、 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)

  NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

  ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物

  PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

  18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))

  計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

  六、常見的重要氧化劑、還原劑

  氧化劑

  活潑非金屬單質(zhì):X2、O2、S 高價(jià)金屬離子:Fe3+、Sn4+

  不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2

  含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

  HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

  KMnO4、王水

  還原劑 活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe

  某些非金屬單質(zhì): C、H2、S 低價(jià)金屬離子:Fe2+、Sn2+

  非金屬的陰離子及其化合物:

  S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價(jià)含氧化合物:

  CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

  H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物: 甲醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

  既可作氧化劑又可作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有機(jī)物

  七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.

  1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

  8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

  S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

  2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

  Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

  cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)---so2

  3.溶液酸堿性.

  2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

  5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

  S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

  Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

  一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).

  4.條件不同,生成物則不同

  1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)

  2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

  3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2

  4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

  5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)

  6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

  7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

  8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

  9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

  10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

  14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl    C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

  15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

  八、離子共存問題

  離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).

  一般可從以下幾方面考慮

  1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

  2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

  3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

  4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.

  如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-,C2O42- 等

  5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.

  如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

  Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

  6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

  如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;

  S2-、SO32-、H+

  7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

  如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.

  九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

  1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)

  (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

  (2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

  (3)號實(shí)際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

  (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  (5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。

  (6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

  例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

  如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

  (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

  如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守恒

  (3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

  如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.

  (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:

  如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

  (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

  如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

  正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  (6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)

  如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”

  2.判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件。

 、潘嵝匀芤(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

  ⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

 、荕nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、萐2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、勺⒁忸}目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

 、士词欠穹项}設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

  十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

  1.“從下往上”原則。

  2.“從左到右”原則。

  3.先“塞”后“定”原則。

  4.“固體先放”原則,“液體后加”原則。

  5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

  6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

  7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。

  十一、特殊試劑的存放和取用10例

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

  6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

  7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。

  8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。

  9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

  10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時(shí)間放置。

  十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

  1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

  2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

  3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

  4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

  十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

  1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

  2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

  3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

  十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

  金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

  金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

  注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,

  1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;

  同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);

  2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);

  3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);

  4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;

  5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

  6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

  7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

  十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

  1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);

  同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;

  2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

  3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);

  4、與氫氣化合的條件;

  5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

  6、其他,例:2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

  十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

  1.“10電子”的微粒:

  分子離子

  一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+

  二核10電子的HFOH、

  三核10電子的H2ONH2

  四核10電子的NH3H3O+

  五核10電子的CH4NH4+

  2.“18電子”的微粒

  分子離子

  一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2

  二核18電子的F2、HClHS

  三核18電子的H2S

  四核18電子的PH3、H2O2

  五核18電子的SiH4、CH3F

  六核18電子的N2H4、CH3OH

  注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

  十七、微粒半徑的比較:

  1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。

  核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。

  最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。

  2.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

  2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li

  3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F

  4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

  5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

  十八、各種“水”匯集

  1.純凈物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

  2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH、H+)

  氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl、ClO、OH)

  蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

  水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

  水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

  王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

  十九、具有漂白作用的物質(zhì)

  氧化作用化合作用吸附作用

  Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭

  化學(xué)變化物理變化

  不可逆可逆

  其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

  二十、各種“氣”匯集

  1.無機(jī)的:爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

  2.有機(jī)的:天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4)

  液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

  電石氣(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)

  二十一、化學(xué)基本概念和原理

  物質(zhì)的組成和分類:了解物質(zhì)的分子、原子、離子等基本組成單位,掌握物質(zhì)的分類方法,如純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等。

  化學(xué)反應(yīng)類型:掌握化學(xué)反應(yīng)的基本類型,如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等,了解氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律。

  化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu):了解離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等化學(xué)鍵的形成原理,掌握分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,如極性分子和非極性分子。

  化學(xué)反應(yīng)速率和平衡:掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素,了解化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)原理。

  二十二、元素及其化合物

  元素周期表:了解周期表的結(jié)構(gòu)、周期和族的劃分,掌握元素在周期表中的位置和性質(zhì)關(guān)系。

  常見元素及其化合物:掌握常見元素的性質(zhì)和用途,如氫氣、氧氣、二氧化碳、水等,了解常見化合物的制備方法和性質(zhì)。

  金屬及其化合物:了解金屬的分類和性質(zhì),掌握常見金屬及其化合物的制備方法和用途,如鐵、銅、鋁等。

  非金屬及其化合物:了解非金屬的分類和性質(zhì),掌握常見非金屬及其化合物的制備方法和用途,如碳、硫、氮等。

  二十三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

  有機(jī)物的分類和命名:了解有機(jī)物的分類方法,掌握有機(jī)物的命名規(guī)則和方法。

  有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),掌握有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

  有機(jī)合成和分離:了解有機(jī)合成的基本方法,掌握有機(jī)物的分離和提純方法。

  二十四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作:掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和安全注意事項(xiàng),了解常見儀器的使用方法和注意事項(xiàng)。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能:掌握常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法,如溶液配制、沉淀制備、滴定分析等。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則和方法,能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笤O(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。

  二十五、高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納

  基本概念基礎(chǔ)理論

  1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  2.分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

  3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

  4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

  5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

  6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確

  7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:

  (1)原子和原子;

  (2)原子和分子;

  (3)分子和分子;

  (4)原子和離子;

  (5)分子和離子;

  (6)陰離子和陽離子;

  (7)陽離子和陽離子錯(cuò)誤,

  這幾組不行:

  (4)原子和離子;

  (5)分子和離子;

  (6)陰離子和陽離子;

  (7)陽離子和陽離子

  8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,

  比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

  11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水

  12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ +COOH-錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

  13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

  14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

  15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)

  16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

  17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確

  18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

  19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm

  20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

  21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解

  22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol-1正確

  23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

  24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化.甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤,乙烯不水解

  25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

  26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L錯(cuò)誤,NO2會部分雙聚為N2O4

  27.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子

  28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

  29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

  30.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒有說明體積

  31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

  32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確

  33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)

  35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

  36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

  37.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè)

  38.用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

  39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

  40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

  有機(jī)化學(xué)知識

  1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

  正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

  2.最簡式為CH2O的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

  3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確

  4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

  5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

  6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

  7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯

  8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

  9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確

  10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

  11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

  12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

  13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

  14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

  15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

  16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

  17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

  18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯錯(cuò)誤,會得到2-溴丙烷

  19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液

  20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

  21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

  22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

  23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)正確

  24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

  25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化.甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化.甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

  26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

  27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西

  28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

  29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

  30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識

  1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

  2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱正確

  3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕

  4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確

  5.為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

  6.濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

  7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL正確

  8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

  9.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出正確

  10.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

  11.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

  12.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中錯(cuò)誤,左物右碼

  13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分應(yīng)為SO2+品紅溶液

  14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃溴水

  15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

  16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

  17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣正確

  18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

  19.所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2·mH2O硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍(lán)色)CoCl2·6H2O(紅色)]

  20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

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