高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)

時(shí)間：2020-12-26 19:04:05 暑假作業(yè) 我要投稿

　　1.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是( )

高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)練習(xí)

　　A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

　　B.電子云直觀(guān)地表示了核外電子的數(shù)目

　　C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零

　　D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧

　　解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小:點(diǎn)密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點(diǎn)稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。

　　答案:A

　　2.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一

　　B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

　　C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜

　　D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

　　解析:A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中電子沒(méi)有確定的半徑,原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。

　　答案:B

　　3.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( )

　　A.ns2np3 B.ns2np5

　　C.ns2np4 D.ns2np6

　　解析:電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的.原子,p軌道半充滿(mǎn),為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子,p軌道全充滿(mǎn),為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項(xiàng)相比,電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子,失去一個(gè)電子后p軌道達(dá)到半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。

　　答案:C

　　4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

　　A.原子半徑呈周期性變化

　　B.元素的化合價(jià)呈周期性變化

　　C.第一電離能呈周期性變化

　　D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

　　解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化。

　　答案:D

　　5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )

　　A.2s22p2和2s22p4

　　B.3s23p4和2s22p2

　　C.3s2和3s23p5