人教版九年級化學上冊必背知識點

　　化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產(chǎn)實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發(fā)展。下面是小編精心整理的人教版九年級化學上冊必背知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　一、化學用語

　　1、常見元素及原子團的名稱和符號

　　非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

　　原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根

　　OH- NO3- CO3 2-

　　硫酸根 磷酸根 銨根

　　SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合價口訣

　　(1) 常見元素化合價口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀;

　　二價氧鈣鋇鎂鋅;

　　三五氮磷三價鋁;

　　銅汞一二鐵二三;

　　二、四、六硫四價碳;

　　三、許多元素有變價，

　　四、條件不同價不同。

　　(2) 常見原子團(根)化學價口訣：

　　一價硝酸氫氧根;

　　二價硫酸碳酸根;

　　三價常見磷酸根;

　　通常負價除銨根。

　　(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價

　　+1價 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

　　+2價 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亞Fe2+

　　+3價 Fe3+ ，Al3+

　　-1價 Cl-、OH-、NO3-

　　4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式

　　(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

　　(3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4) 實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(5) 實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(6) 電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑

　　(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　二.金屬活動性順序：

　　金屬活動性由至弱：

　　K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5個一句順序背誦)

　　鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，

　　鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，

　　銅 汞 銀 鉑 金 。

　　三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

　　鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色

　　4、溶液的顏色：

　　含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

　　含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);

　　含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO ;

　　四、一些物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、 還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)： 用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

　　水等 鹽酸(HCl)： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　五、化學與社會相關常識。

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾�。�

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺維生素A：夜盲癥; 缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　8、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　9、 可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_到可燃物著火點

　　10、滅火的方法：

　�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�火點以下，如用水滅火。

　　11、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　六、基本反應類型

　　化合反應：A+B→AB 多變一

　　例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)

　　分解反應：AB→A+B 一變多

　　例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置換反應：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　七、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。

　　6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最低的金屬是汞。

　　12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　八、氣體的鑒別

　　(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2

　　(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

　　(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別

　　(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

　　九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))

　　1、CO(CO2)： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2(CO)： 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2(O2)： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)

　　6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

　　十、初中化學中的“三”(熟悉即可)

　　1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、

　　化肥隨雨水流入河中。

　　8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

　　9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　過濾失敗的三個原因：

　　(1濾紙被捅破;

　　(2)濾液高于濾紙邊緣;

　　(3)承接容器不干凈。

　　13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　15、取用藥品“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

　　19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　十一：初中化學上必備化學反應方程式：

　　(一)化合反應

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

　　6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

　　7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

　　9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO

　　10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

　　11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應：

　　13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

　　14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應

　　18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　(四)復分解反應

　　31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(五)其他：

　　48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

　　53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

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　　九年級化學上冊燃燒燃料知識點

　　通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

　　燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學反應，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

　　可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：

　　1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。

　　2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。

　　3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。

　　爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸

　　(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。

　　(2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。

　　任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。

　　即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內(nèi)。

　　滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿足燃燒的條件即可。

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