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高中化學(xué)方程式總結(jié)

時(shí)間:2022-07-29 01:06:35 學(xué)習(xí)方法 我要投稿
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  高中化學(xué)公式大全:一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  二.幾個(gè)分解反應(yīng):

  13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

  20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

  37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

  59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

  70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五.其它反應(yīng):

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

  77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  化學(xué)方程式     反應(yīng)現(xiàn)象   應(yīng)用

  2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

  2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

  4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

  3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

  C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

  S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

  2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

  4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

  CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

  2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

  2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的.還原性

  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

  2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

  H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

  2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

  2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

  C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

  2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

  Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

  C + CO2 高溫2CO

  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風(fēng)化

  Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  水垢形成.鐘乳石的形成

  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

  CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  泡沫滅火器原理

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  泡沫滅火器原理

  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

  Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

  Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

  WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

  2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

  C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

  Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理

  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解

  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

  BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

  Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

  CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

  CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

  AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))

  應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))

  應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

  CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

  MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體,應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

  NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 氨:NH3

  胺:氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

  分類 按照氫被取代的數(shù)目,依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-,例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

  銨:由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”,它是化學(xué)中的一種陽性復(fù)根,用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

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