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高中化學說課稿【熱門】
作為一位不辭辛勞的人民教師，常常需要準備說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么問題來了，說課稿應(yīng)該怎么寫？以下是小編精心整理的高中化學說課稿，歡迎大家分享。
高中化學說課稿1
一、教材分析
�、褰滩暮單�
本節(jié)是全日制普通高級中學教科書(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節(jié)的內(nèi)容，教參建議安排一學時來完成教學。本節(jié)內(nèi)容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內(nèi)容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關(guān)系, 能培養(yǎng)學生環(huán)保意識與社會責任感。
教材從“二氧化硫有哪些性質(zhì)和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節(jié)的主要內(nèi)容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內(nèi)容，與現(xiàn)實生活環(huán)境密切聯(lián)系，需要學生主動參與探究，有助于激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現(xiàn)了新課程改革的精神。此外，通過本節(jié)的知識，向上可以和第一節(jié)硫的知識聯(lián)系，向下可以和第三節(jié)硫酸的知識和第四節(jié)環(huán)境保護的知識聯(lián)系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)，和整章知識的系統(tǒng)化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應(yīng)知識的認識。
�、娼虒W目標
1、知識目標
�、攀箤W生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
�、鞘箤W生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Γ訌姯h(huán)保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
⑴培養(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
�、婆囵B(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
�、桥囵B(yǎng)學生辯證分析問題的能力。
⑷培養(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
⑴通過化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依 據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W習，加強學生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、缃虒W重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結(jié)合教學內(nèi)容、學生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎(chǔ)知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結(jié)合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的'理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。
四、教學程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)?它是一種怎樣的物質(zhì)?它有哪些性質(zhì)?讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
�、嫘抡n教學
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學生回答，教師說明并板書。
�、芡ㄟ^上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學性質(zhì)”的新課;通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質(zhì)
⑴二氧化硫與水的反應(yīng)
�、僖龑W生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
②根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡單說明“可逆反應(yīng)”的特征。
�、蹚土暋八嵝匝趸锏耐ㄐ浴�。
�、茏寣W生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學性質(zhì) 的學習。
�、贫趸蚺c氧氣的反應(yīng)
�、倮醚趸�原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應(yīng)”的化學方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質(zhì)的學習。
�、嵌趸虻钠仔�
①通過實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會恢復原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關(guān)知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇W生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑W生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學內(nèi)容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質(zhì)”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129 第五題。
2、二氧化硫的化學性質(zhì)
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2與水反應(yīng) SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2與堿的反應(yīng) SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亞硫酸鈉)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)還原性
a、與氧氣的反應(yīng) 催化劑
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：無色固體，熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃) 都比較低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放熱) ——工業(yè)上制硫酸)
b、與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化劑 還原劑
(4)漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質(zhì)不
穩(wěn)定。(鑒別SO2)
2、二氧化硫的主要用途
�、胖圃炝蛩�
�、瓶梢云装准垵{、毛、
絲、草編制品等。
�、菤缑咕图毦魇澄锖透晒姆栏瘎�
二、SO2的污染
高中化學說課稿2
各位老師大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。
一、說教材
1、教材的地位和作用
離子鍵是高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。
初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎(chǔ)。
2、教學目標的確立
根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準，我確定了以下三維目標：
知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1、通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；
2、學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
3、教學重難點分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了以下教學重難點。
教學難點①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程。
二、說教法
本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。我將在課堂上引導學生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
三、說過程
�。ǜ鶕�(jù)本節(jié)的教學目標，我對具體的教學過程設(shè)計如下：）
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？
�、诜肿印⒃�、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：
�、龠@個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？
�、诋a(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的`學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�？
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
6、課堂小結(jié)：
我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。
四、板書設(shè)計
化學鍵
一、離子鍵
Na+Cl2===2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
a原子
b離子（陰、陽離子）
2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1、離子須標明電荷。
2、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。
3、陰離子要用方括號括起來。”寫成“====”。
4.不能把“？
5、用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。
高中化學說課稿3
一、教材分析
�、苯滩牡牡匚患捌渥饔�
本節(jié)教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié)，是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類標準的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學生進一步學習化學、從事化學專業(yè)必備的重點知識和能力。掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。
⒉教學目標
�、胖R與技能
①通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
②初步了解電解質(zhì)的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
③認識電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
�、七^程與方法
�、倩瘜W概念是化學基礎(chǔ)知識的核心，在教學中，創(chuàng)設(shè)各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程。
�、刍瘜W原理反映著化學現(xiàn)象及事實的本質(zhì)，有嚴密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理，從本質(zhì)上認識、掌握原理。
�、乔楦袘B(tài)度與價值觀
學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應(yīng)的學科思想，就會從本質(zhì)上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學習的動力。
�、辰虒W重難點
1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
2.認識電解質(zhì)之間的反應(yīng)本質(zhì)
二、學情學法分析
初中化學已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設(shè)計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。
三、教法
創(chuàng)設(shè)情景，使電解質(zhì)等概念的教學過程化，離子反應(yīng)等原理的教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學方法是實踐法、發(fā)現(xiàn)法。
四、教學程序
我們學校從今年開始實行小班化，采用"兩先兩后---先學后教、先練后講"的教學模式。教學中充分落實了以學生為主體，教師為主導的教學過程。本節(jié)內(nèi)容，在特定的背景中學生領(lǐng)悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時激起學生的好奇心——溶液中什么樣的溶質(zhì)可導電？為什么導電？整堂課由學生自己設(shè)計實驗，探究物質(zhì)導電的本質(zhì)、導電的條件、探究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，
【創(chuàng)設(shè)情境】
展示圖片，從"家用電器—簡易手電筒"的工作原理，引導同學獲得信息。重點落實到探討導電的液體物質(zhì)是什么。
【問題導入】
準備12種試劑和一套自己設(shè)計的簡易測定物質(zhì)導電性的裝置，學生以組為單位設(shè)計實驗方案，測定13次以上物質(zhì)的導電性的實驗。（目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學生深入思考。教師主導的切入點：不同的溶劑下物質(zhì)導電性的變化或者溶液相互反應(yīng)后的導電性的變化。）
【設(shè)計方案】
學生的探究設(shè)計
要求：以一定的依據(jù)進行分類，每一類選擇一種物質(zhì)測定導電性，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析本組所能解決
的問題。（目的：①如果學生設(shè)計的實驗都進行測定在時間上是不允許的②培養(yǎng)學生在物質(zhì)分類的
基礎(chǔ)上對分類有更深的理解③為學習酸堿鹽定義做準備）
流程：學生自我思考，設(shè)計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養(yǎng)學生自主思考，小組學習的習慣，培養(yǎng)學生的表達能力，相互交流的能力。這個過程也實現(xiàn)了科學探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究）
二、教師的探究設(shè)計
用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學生觀察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現(xiàn)象。（目的：在學生的認知水平達不到探究的目的時，發(fā)揮教師的輔助作用，給學生們一個探究的切入點。）
【實驗探究】
學生六人一組進行分組實驗。
⑴連接測定導電性的簡易裝置。
⑵測定所選試劑的導電性。
【課堂紀實】
一、學生的探究設(shè)計：
學生能夠用自己所學的知識進行分類，得到的兩種結(jié)果是：
潛意識的根據(jù)組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液；
解決的問題：什么物質(zhì)可以導電。
潛意識的根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；
解決的問題：導電的原理、條件
這些與預期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認為應(yīng)該測定蒸餾水的導電性，為此學生之
間展開了討論，并達成了共識，水是使物質(zhì)電離的條件。但是學生沒有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學習離子反應(yīng)做了準備。
落實知識點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；從微觀、符號水平上認識電離；從本質(zhì)上認識酸、堿、鹽。（書寫板書）
二、教師的探究設(shè)計：
學生的方案中有設(shè)計溶液相互反應(yīng)后體系導電性變化的實驗，但是學生在探究過程中，大多數(shù)的學生因為繁瑣沒有做，少數(shù)同學做了也沒有達到實驗?zāi)康模ㄟx擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個"高難度"的實驗（方案是學生設(shè)計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學生控制試劑的用量）。
落實知識點：認識離子反應(yīng)、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)（書寫板書）
【拓展應(yīng)用】
手電筒中的溶液是電解質(zhì)的'溶液（目的：扣題，解決了創(chuàng)設(shè)情景中的問題，也為電解質(zhì)理論中電化學知識打下基礎(chǔ)）
初中所學的化學反應(yīng)中那些是離子反應(yīng)？進行分類？（目的：尋找學生學習離子反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀的表現(xiàn)為生成沉淀、氣體和水）
用化學語言表示出離子反應(yīng)的本質(zhì)。（目的：促進學生在學習了電離方程式后會用微粒觀分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，為下一課時學習離子方程式的書寫打下基礎(chǔ)）
【教學反思】
科學探究的最終目的是達成和提高學生的科學素養(yǎng)。高中化學教學模式的演變過程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸?shù)揭欢▽用嫔系淖⒅匦问降奶骄�，再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節(jié)課的教學設(shè)計我認為是一節(jié)較為完整的探究過程。教學環(huán)節(jié)在應(yīng)用中關(guān)注本質(zhì)問題，激發(fā)學生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進而建立假設(shè)——制定研究方案——檢驗假設(shè)——得出結(jié)論——交流結(jié)果。從課堂的教學效果看，基本上達成了教學目標。但教學過程中，我也深刻體會到有的學生提不出問題（小組學習的優(yōu)勢此時體現(xiàn)），有的學生對科學研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學生科學素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現(xiàn)的，必須堅持在教學的點點滴滴中，必須堅持在每節(jié)課的教學設(shè)計中。教學過程中，還需處理好考試與教學的關(guān)系，在探究教學下，有的教師會感受到教學時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決？我的體會是：學生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來的不要再重復，教師在教學設(shè)計時一定要關(guān)注知識點的落實，關(guān)注典型問題的解決。
每堂課都要做到有效的教學設(shè)計，它在考驗著教師的教學理念，它在考驗著教師的教學功底，它在考驗著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關(guān)系到學生科學素養(yǎng)的全面提高。讓我們共同來實踐吧。
【板書設(shè)計】
第二節(jié)離子反應(yīng)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽
電解質(zhì) 酸
非電解質(zhì) 堿
鹽
2.電離的表達 4.從電離認識化學反應(yīng)
電離方程式 離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)的本質(zhì)：
高中化學說課稿4
【說教材分析】
1、本節(jié)在教材中的地位和功能
①鹵代烴是實現(xiàn)烴與烴的含氧衍生物之間轉(zhuǎn)化的重要橋梁。
�、邴u代烴是理解有機物基團相互影響的重要物質(zhì)。
�、埯u代烴用途是幫助學生建立化學與生活聯(lián)系的重要載體。
④鹵化烴的消去反應(yīng)是中學生學習消去反應(yīng)概念的最佳選擇。
2、本節(jié)教材的內(nèi)容呈現(xiàn)
《鹵代烴》這節(jié)課教材先呈現(xiàn)鹵代烴的概念和物理性質(zhì)，然后通過對其代表物——溴乙烷具體探究引導學生對鹵代烴的化學性質(zhì)從整體上掌握，教學過程中通過對溴乙烷在氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)的觀察與思考，讓學生在學習溴乙烷化學性質(zhì)的同時，通過對比的方法認識有機化學的重要反應(yīng)――消去反應(yīng)。內(nèi)容相對較多，需要2課時完成。
因此，在實際教學中打破教材格局，將“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”作為完整內(nèi)容一節(jié)課，“有關(guān)鹵代烴的性質(zhì)與應(yīng)用”作為一節(jié)課。本節(jié)課是第一課時，介紹“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”。
【說學習對象】
學習這本選修的學生為高二理科班學生，已經(jīng)學習了必修1、2和選修3、4，具備一定的化學學科素養(yǎng)。通過前面的學習，大部分學生已經(jīng)建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思想，知道哪些因素影響化學反應(yīng)的速率、效率。另外學生已經(jīng)在必修2學習了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識。鹵代烴也是一類重要的烴的衍生物，是聯(lián)系烴和烴的衍生物的重要物質(zhì)，在高考中也占居非常重要地位。根據(jù)學生的已有知識基礎(chǔ)看，學生對本課時學習的主要困難應(yīng)在于溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的設(shè)計與操作上，學生可能的學習策略是假設(shè)、討論和實驗探索方式為主。因此，在進行本課學習時，可以借鑒以前的方法，進一步運用學習醇、乙酸等烴衍生物的方法，指導本節(jié)知識的學習。
〖學習目標〗
1、知識和技能
（1）了解溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)并掌握其化學性質(zhì)
（2）理解溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)及其反應(yīng)條件
2、過程與方法
用對比的.方法學習溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，加深對二者的區(qū)別與聯(lián)系的認識，認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的重要性。
通過提出問題、科學猜測、實驗驗證、形成理論、解決問題的一系列過程，培養(yǎng)實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新思維能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生用化學視角觀察生活。
〖學習重、難點〗
重點：溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)
難點：溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律
【說教學方法】
1、發(fā)揮實驗的功能，通過實驗引發(fā)學生的認知沖突，通過實驗獲得解決問題的證據(jù)、驗證猜想。
2、根據(jù)建構(gòu)主義理論，創(chuàng)設(shè)一定的任務(wù)情景，通過問題線索引發(fā)學生在原有認知基礎(chǔ)上主動建構(gòu)新知識。充分體現(xiàn)學生是信息加工的主體、是意義的主動建構(gòu)者，促進學生主動發(fā)展。
教學策略
情境引入
對比思考
提出問題
實驗探究
對比討論
拓展提高
太平洋驚現(xiàn)“垃圾島”，足有六個英國大
對比乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點
如何檢驗溴乙烷中的溴
溴乙烷與NaOH水溶液、NaOH醇溶液反應(yīng)
反應(yīng)條件不同導致反應(yīng)產(chǎn)物不同
利用鹵代烴進行的簡單有機合成
太平洋有個巨型“垃圾島”足有六個英國大
除了人們所知的七個大陸，在太平洋最人跡罕至的地方，又有一個“新大陸”正在生成——這個“新大陸”完全是由垃圾堆起來的，人們把它稱為“第八大陸”。這個巨大的垃圾島，面積是英國的六倍。
在過去60年間，這個垃圾帶的面積一直在逐漸擴大。據(jù)報道，這里的垃圾多達1千萬噸。這里的垃圾種類繁多，有塑料袋、裝沐浴露的塑料瓶、拖鞋、兒童玩具、輪胎、飲料罐甚至塑料泳池……
設(shè)計意圖：用新聞引課，激發(fā)學習興趣，既讓學生體會到塑料等鹵代烴在我們生活中的重要作用，又讓學生注意鹵代烴的“過”。
垃圾島的一部分
廣州日報3月9日報
溴乙烷
乙烷
官能團
電子式
結(jié)構(gòu)簡式
結(jié)構(gòu)式
化學式
名稱
練一練
從二者組成上認識溴乙烷和乙烷物理性質(zhì)的異同點，歸納物理性質(zhì)，并實驗檢驗。
設(shè)計意圖：復習乙烷、溴乙烷的化學用語，對比二者組成，認識溴乙烷的結(jié)構(gòu)并從分子結(jié)構(gòu)角度認識物理性質(zhì)的關(guān)系。
提出問題
1、從溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析，哪條鍵易斷裂，為什么？
2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸銀能否出現(xiàn)淺黃色沉淀，為什么？
要檢驗溴乙烷中的溴要先轉(zhuǎn)化為Br－，怎樣轉(zhuǎn)化？
科學猜測
已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？
【科學推測】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉。
設(shè)計意圖：進一步提出問題，通過問題的解決幫助學生設(shè)計實驗
如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下三個問題：
�。�1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br―？另一產(chǎn)物推測是什么，用什么光譜檢驗為好？
�。�2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？
�。�3）裝置應(yīng)該是怎樣的？大致有幾部分。
比較2種裝置做溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，你認為哪一種更好，解釋原因。提示：溴乙烷沸點38。4℃。
選擇1裝置實驗并檢驗Br—
通過實驗完成溴乙烷水解反應(yīng)的方程式，推理機理
〖交流、討論〗①該反應(yīng)屬于哪一種化學反應(yīng)類型？反應(yīng)機理如何？
�、贜aOH溶液的作用是什么？
�、蹫槭裁匆尤際NO3酸化？
�、苋舭袰H3CH2Br換成CH2Br CH2Br，產(chǎn)物中生成什么？寫出反應(yīng)方程式
CH3CH2I中碘元素的檢驗方法
小結(jié)：鹵代烴中鹵素的檢驗步驟：
�、偃∩倭葵u代烴；②加入NaOH溶液；
�、奂訜嶂蠓�；④冷卻；
�、菁尤胂跛崴峄虎藜尤胂跛徙y溶液。
根據(jù)沉淀（AgX）的顏色可確定鹵素的種類。
思考
探究實驗：溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)
通過實驗完成溴乙烷消去反應(yīng)的現(xiàn)象、方程式，推理反應(yīng)機理機理
①乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？
�、谌绾螜z驗乙烯氣體？
�、廴�3只試管中的試劑分別為水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液，則各起什么作用？
【課堂練習】
分別寫出下列鹵代烴消去鹵化氫所得各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。
�、貱H3CH2CH2Cl ②
�、�
設(shè)計意圖：通過“提出問題→科學猜測→實驗驗證→形成理論→發(fā)展理論→解決問題”這個過程使學生體會科學探究的樂趣，理解溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。
比較溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，完成下表
結(jié)論
生成物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
消去反應(yīng)
取代反應(yīng)
設(shè)計意圖：通過討論比較，使學生區(qū)別溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的條件，進而理解反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的道理，更好的體會有機反應(yīng)過程條件的重要性。
課堂小結(jié)
無醇則有醇有醇則無醇
溴乙烷
NaOH水溶液
生成乙醇
NaOH乙醇溶液
生成乙烯
【說板書設(shè)計】
第三節(jié)鹵代烴
一、溴乙烷
1、分子組成和結(jié)構(gòu)
2、物理性質(zhì)
3、化學性質(zhì)
（1）水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
現(xiàn)象：大試管中有淺黃色沉淀生成。
反應(yīng)原理：CH3CH2Br＋H－OH NaOH CH3CH2OH＋HBr
或：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH3CH2OH＋NaBr
（2）消去反應(yīng)乙醇
現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體
反應(yīng)原理：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH2＝CH2 ↑＋NaBr＋H2O
二、消去反應(yīng)含義：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)。
【說課堂練習】
1、指出下列方程式的反應(yīng)類型（條件省略）
CH3CH2Cl＋H2O → CH3CH2OH＋HCl
CH3CH2OH → CH2＝CH2 ↑＋H2O
2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3＋H2O
2、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是：
A．C6H5CH2Cl B．（CH3） 3CBr
C．CH3CHBr CH3 D．CH3 Cl
3、欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為1，2—二溴乙烷，寫出有關(guān)方程式？
【說課后作業(yè)】
1、拓展性作業(yè)：查閱資料并結(jié)合生活經(jīng)驗說明鹵代烴的用途。查閱資料，閱讀教材“科學視野”分析鹵代烴對大氣臭氧層的破壞及臭氧層的保護。
2、活動性作業(yè)：走訪附近的有機玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有機溶劑？向操作人員學習如何安全地使用有機溶劑？
謝謝
高中化學說課稿5
各位評委老師你們好，我是xxx，來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計的 這節(jié)課。我準備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學法，三說教學過程。第一部分 說教材分析
一、教材分析（說教材）：
1.教材所處的地位和作用：
本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《 》是人教版高中化學教材第 冊，第 章第 節(jié)內(nèi)容。在此之前學生已學習了 基礎(chǔ)，這為過渡到本節(jié)的學習起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為I 學習奠定基礎(chǔ)。以及為其他學科和今后的學習做好準備。 2教育教學目標：
根據(jù)上述教材分析，考慮到學生已有的認知結(jié)構(gòu)心理特征，制定如下教學目標：
2.1知識與技能：
2.1.1 理解 的內(nèi)容并能
2.1.2 初步培養(yǎng)學生應(yīng)用試驗方法來研究問題和分析問題的能力。
2.2過程與方法：
2.2.1 通過 試驗，探究 。體會科學探究的方法。
2.2.2 通過學生之間的討論交流，探究 的關(guān)系，體會科學探究的方法。
2.3情感態(tài)度與價值觀：
2.3.1 通過實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2.3.2 通過教學初步培養(yǎng)學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結(jié)協(xié)作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯(lián)系實際的能力，
2.3.3 初步體驗 在研究科學中的重要意義�；蛘咄ㄟ^的教學引導學生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學生學習興趣。
3.重點，難點以及確定依據(jù)：
本著課程標準，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學重點、難點
重點：通過 突出重點
難點： 通過 突破難點
關(guān)鍵：
下面，為了講清重難上點，使學生能達到本節(jié)課設(shè)定的目標，再從教法和學法上談?wù)劊?/p>
二、教學策略（說教法）
1.教學手段：
如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法。基于本節(jié)課的特點：應(yīng)著重采用 的.教學方法。
2. 教學方法及其理論依據(jù)：
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的教學法。在學生看書，討論的基礎(chǔ)上，在老師啟發(fā)引導下，運用問題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時，特別注重不同難度的問題，提問不同層次的學生，面向全體，使基礎(chǔ)差的學生也能有
高中化學說課稿6
一、說教材
1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：
�。�1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實驗來介紹。
�。�2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應(yīng)類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2．過程與方法目標
�。�1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
3．情感態(tài)度目標
�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的.科學品質(zhì)。
�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實驗過程，設(shè)計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學
本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設(shè)計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。
同時，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗Fe3+的存在。
2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學說課稿7
一、教材分析
乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉�！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》指出：必修模塊的乙醇應(yīng)該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養(yǎng)，學生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎(chǔ)，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系。
二、學情分析
初中化學知道了乙醇的組成、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和一些用途，但是學生對物質(zhì)性質(zhì)的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結(jié)構(gòu)認識物質(zhì)。因此在乙醇的教學設(shè)計中，回避了乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一科學分析方法。學生已經(jīng)具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質(zhì)的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。
三、教學目標及重難點的確定
1．教學目標（三維目標的有機整合）：
�。�1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質(zhì)；
（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應(yīng)的實驗操作，并能正確書寫相應(yīng)的化學方程式；
�。�3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學性質(zhì)的影響；
（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯(lián)系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務(wù)于生活的道理。
2．教學重點：乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。
3．教學難點：乙醇的催化氧化反應(yīng)。
四、教學指導思想
新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發(fā)，為此本節(jié)課的教學設(shè)計借鑒了先行組織者教學策略，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經(jīng)了解了什么，在此基礎(chǔ)上對已有知識進行拓展、加深。
五、教學過程
教學第一環(huán)節(jié)——討論、交流，激活已有知識
學生依據(jù)學案，分組（4-6人）交流關(guān)于乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途的已有知識，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質(zhì)疑和和補充，教師參與總結(jié)。對于乙醇的分子結(jié)構(gòu)，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式，不規(guī)范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結(jié)構(gòu)作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質(zhì)，學生總結(jié)的比較全面，而乙醇的化學性質(zhì)，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎(chǔ)上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節(jié)約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量玉米，從而出現(xiàn)了汽車與人爭糧食的社會現(xiàn)象，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。
教學第二環(huán)節(jié)——關(guān)注生活現(xiàn)象，提出新問題
由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。
甲：你買新車了，請客！
乙：當然！
甲：干一杯！
乙：我開車，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。
乙：三杯五杯也沒問題！
�。�、乙喝酒狀）
甲：喝多了嗎？還能開車嗎？
乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！
丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！
乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么。
甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。
通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質(zhì)的關(guān)鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質(zhì)的問題。
第一個問題的設(shè)計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發(fā)言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應(yīng)該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現(xiàn)等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發(fā)言充分肯定，然后為學生出示我國關(guān)于酒駕的界定標準和處理規(guī)定，學生對酒駕的認識更加全面。
對第二個問題，經(jīng)過學生的互相啟發(fā)和教師的點撥，提出的需要進一步了解的問題是：
�。�1）飲酒后，乙醇在人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上，然后進行逐一解決。
教學第三環(huán)節(jié)——探究乙醇的催化氧化反應(yīng)
學生最為陌生的，是乙醇在人體內(nèi)的變化。我為學生提供了乙醇在人體內(nèi)的代謝過程圖，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現(xiàn)面紅耳赤的現(xiàn)象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經(jīng)，隨之出現(xiàn)心悸、惡心、嘔吐、四肢不協(xié)調(diào)等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現(xiàn)，接下來我為學生示范了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。
學生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑，實質(zhì)是乙醇和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結(jié)構(gòu)，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結(jié)構(gòu)，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。
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學生在描述現(xiàn)象的時候會發(fā)現(xiàn)做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學生發(fā)現(xiàn)不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。
教學第四環(huán)節(jié)——驗證乙醇被強氧化劑氧化
交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應(yīng)用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的'重要地位，再加上這兩個實驗易于操作，現(xiàn)象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化為乙酸。
教學第五環(huán)節(jié)——探究乙醇與鈉的反應(yīng)
乙醇的氧化反應(yīng)建立在學生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網(wǎng)絡(luò)平臺。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關(guān)信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發(fā)現(xiàn)水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是什么？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由于教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產(chǎn)生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，將注射器內(nèi)不純凈的氣體排出，迅速倒轉(zhuǎn)注射器，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點燃產(chǎn)生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現(xiàn)象明顯。通過這樣的實驗設(shè)計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應(yīng)并對比了鈉與水反應(yīng)的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。
歸納整理：總結(jié)了乙醇的化學性質(zhì)，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質(zhì)的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結(jié)構(gòu)的途徑有很多，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。
板書設(shè)計：
第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物—乙醇
一、乙醇的物理性質(zhì)
二、乙醇的化學性質(zhì)
1.氧化反應(yīng)
�。�1）催化氧化
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（2）與強氧化劑的反應(yīng)
-----被直接氧化為乙酸
�。�3）燃燒反應(yīng)
2．乙醇與鈉的反應(yīng)CH3CH2OH+3O
高中化學說課稿8
一、 說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節(jié)知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。
2、教學目標
根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應(yīng)初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學中通過學生的實驗和探究�？梢赃M一步提高學生的.觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團結(jié)合作的良好品質(zhì)。
2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。
3、教學重點難點
根據(jù)教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：
教學重點：過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。
教學難點：Na2O2的性質(zhì)。
二、說學情
在本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識，能夠?qū)瘜W反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學生已經(jīng)初步具備觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過對實驗現(xiàn)象的分析、對比，歸納出實驗結(jié)論。
三、說教法、學法：
根據(jù)課程標準確定的“課程要強調(diào)學生的主體性�！币坝兄趯W生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質(zhì)，結(jié)合以上的學情，我確定了以下教法和學法
1、教法：設(shè)疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際等教學方法。以趣味實驗→產(chǎn)生疑問→提出問題→設(shè)計實驗→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進行教學。
2、學法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。
四、說教學過程教學
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境
設(shè)計“滴水生火”趣味實驗
設(shè)計意圖：激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生的積極性，激活學生思維。
第二環(huán)節(jié)：知識探究、思維培養(yǎng)
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應(yīng)進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應(yīng)的知識。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結(jié)合上述對Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時我引導學生聯(lián)系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）
為了使學生學到的知識能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個問題的設(shè)置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學生的主體性，又培養(yǎng)了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實驗探究。我設(shè)置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設(shè)置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。
此時，教學活動已接近尾聲，我啟發(fā)學生回顧、再現(xiàn)知識，并把本節(jié)課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫龍點睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)
五、說板書
本節(jié)課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見附表）
教學評價：
本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據(jù)知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現(xiàn)了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養(yǎng)學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。
板書設(shè)計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)
2. 化學性質(zhì)
Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2. 化學性質(zhì)：
(1) 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化學說課稿9
各位評委、各位同行：大家好：
今天我說課的課題是新課標必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時。我打算從教學理念、教學設(shè)計和教學反思三個方面來完成我的說課任務(wù)。
一、說我的教學理念。
在傳統(tǒng)的教學中，普遍存在著教師像演員，而學生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應(yīng)該讓學生做演員，教師做導演；應(yīng)該讓學生去表演、去體驗、去收獲；應(yīng)該讓學生在教師的指導下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。
也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關(guān)的教學內(nèi)容，即學生要演什么；二是學生的現(xiàn)有水平，即學生能演什么。三是具體的教法和學法，即學生該怎么演。
對于本課時來說，學生到底要演什么？我認為依據(jù)有兩個，一是課程標準：課標明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學習將繼續(xù)提高學生的實驗?zāi)芰�。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。
對于本課時來說，學生能演什么呢？我認為初中學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，并剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學目標。
二、說我的教學設(shè)計。
本課時的教學設(shè)計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現(xiàn)本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構(gòu)出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構(gòu)金屬的化學性質(zhì)認知模型，并讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設(shè)計如下：
課前：先將學生分組，學生人人參與，自主分工，使每個學生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學案，指導學生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。
課中：通過兩次使用預測、驗證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認知模型、同化構(gòu)建金屬的化學性質(zhì)認知模型以完成教學任務(wù)。
首先，根據(jù)學生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。
其次，進入?yún)R報預測環(huán)節(jié)：由學生匯報學案中的三個問題。
1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導學生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構(gòu)建金屬化學性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；
2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；
3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導學生預測出鈉的化學性質(zhì)，并對預測質(zhì)疑，激發(fā)學生實驗驗證的好奇心。
接著，進入實驗驗證環(huán)節(jié)。考慮到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預測，又提醒學生注意實驗安全。
而后，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的`切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個實驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)論。匯報中引導學生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應(yīng)的實驗。第一次不作過多指導，讓學生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利于學生批判性思維能力的提高。
最后，進入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。
一是通過學生所發(fā)現(xiàn)的對與錯，總結(jié)得出實踐才是檢驗真理的唯一標準，以形成尊重客觀事實的科學態(tài)度。
二是通過學生所同化建構(gòu)出的認知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學基本思想，實現(xiàn)化學學科內(nèi)在知識的拓展。
三是通過學生所歸納出金屬的化學性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。
至此教學重點任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。
課后：教師可引導學生去猜想、查證，把教學延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學效果。
以上是我這節(jié)課的教學設(shè)計，針對這節(jié)課的教學以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學反思：
1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構(gòu)建出另一種新知識，可以實現(xiàn)化學學科知識的不斷拓展；
2.充分采用自主實驗探究，可以實現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；
3.充分采用群體合作學習，可以實現(xiàn)學生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。
各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計感悟，即教師巧導演，學生樂表演，教師喜贊賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創(chuàng)新中成長。
我的說課就到這里，請多指教。
謝謝大家！
高中化學說課稿10
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的`層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。
（三）教學重難點
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說學法
根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
（一）導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內(nèi)交流評價，參與評價。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結(jié)，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾?酸、堿、鹽等。）
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）
問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內(nèi)討論，提出預設(shè)。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學生通過分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學生分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結(jié)
通過提問的方式讓學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調(diào)整教學策略。
（四）布置作業(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
高中化學說課稿11
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
1.1、教材地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學性質(zhì);從基本原理(氧化還原反應(yīng)原理)去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
1.2、教學目標
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：
1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，
2.技能目標：初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。
3.情感目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應(yīng))感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
1.3、重點、難點
重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實驗的角度揭示這些反應(yīng)的過程是本節(jié)課堂的重點
難點：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
二、教法
以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的.學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題。
2. 提出問題展開討論并及時總結(jié)歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學習完了以后，及時總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。
三、學法
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應(yīng)的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學法如何應(yīng)用到具體的教學中去呢?下面談?wù)劷虒W過程。
四、教學過程
(一)引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四) 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五) 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結(jié)。由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價的變化認識到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
五、認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
高中化學說課稿12
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
2、教學目標
（1）了解甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)及其對性質(zhì)的影響。
�。�2）掌握甲烷的重要化學性質(zhì)，著重強調(diào)取代反應(yīng)。
�。�3）通過對物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力，培養(yǎng)學生關(guān)心社會環(huán)境、能源等問題的意識。
3、教學重點、難點
重點：甲烷的結(jié)構(gòu)特點和甲烷的取代反應(yīng)。
難點：主要是學生有機物立體結(jié)構(gòu)模型的建立，具體體現(xiàn)在如何將甲烷和烷烴的結(jié)構(gòu)特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉(zhuǎn)換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結(jié)構(gòu)和取代反應(yīng)。
二、學生分析
關(guān)于甲烷，學生在初中化學中已經(jīng)學習了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎(chǔ)上學習其化學性質(zhì)。
三、教學方法和學習方法
1、以學生為主體的引導探索法
使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發(fā)了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。
2、多媒體教學法
由于甲烷分子的正四體結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節(jié)課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現(xiàn)象。
3、本節(jié)課教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
四、教學設(shè)計
1、引入
通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發(fā)，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產(chǎn)物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習
2、探索甲烷的結(jié)構(gòu)
[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分數(shù)c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。
[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型又可能有哪幾種情況？
由于學生在有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的'局限性，因此在學習甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結(jié)構(gòu)模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。
3、實驗探究化學性質(zhì)
在學生解甲烷物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，將重點放在甲烷的化學性質(zhì)上�；貞�(yīng)前面所講的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，接著引導學生通過結(jié)構(gòu)理解甲烷的有關(guān)化學性質(zhì)：
�。�1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優(yōu)點呢？寫反應(yīng)方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關(guān)系，滲透環(huán)保、能源問題。關(guān)心社會，并讓學生思考礦井生產(chǎn)為了避免瓦斯爆炸應(yīng)該采取的安全措施是什么？介紹新農(nóng)村沼氣池情況�？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應(yīng)。
�。�2）甲烷的取代反應(yīng)是本節(jié)的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應(yīng)類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現(xiàn)象不利于后排學生觀察，播放實驗錄
像：（]取代反應(yīng)實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實驗的基礎(chǔ)上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應(yīng)的幾步方程式，向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應(yīng)的確切涵義。結(jié)合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應(yīng)的實質(zhì)。通過電腦模擬，把抽象的內(nèi)容形象化，學生學習興趣大，對取代反應(yīng)的實質(zhì)的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別。
（3）簡介甲烷的熱分解反應(yīng)，結(jié)合性質(zhì)總結(jié)甲烷的用途。
4、練習鞏固
利用多媒體投影練習內(nèi)容，讓學生當堂練習，根據(jù)學生反饋的信息，教師及時進行點評。
高中化學說課稿13
一、教材分析：
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節(jié)課的學習具有一定的指導作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎(chǔ)上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來HNo3性質(zhì)的學習奠定了堅實的基礎(chǔ)。
2、本節(jié)課的`重點
本節(jié)課的重點是濃硫酸的強氧化性。
3、本節(jié)課的難點
本節(jié)課的難點是濃硫酸的強氧化性。
4、本節(jié)課的教學目標
�。�1）知識目標：復習已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強氧化性。
（2）能力目標：分為以下三點：
�、佟⑼ㄟ^濃硫酸性質(zhì)的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。
�、�、培養(yǎng)學生理論問題實驗探究，實驗現(xiàn)象回歸理論的良好化學學習習慣。
�、邸⑦M一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
�。�3）情感、態(tài)度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學生進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
二、學生情況分析：
1、原有認知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質(zhì)無接觸。
2、學生認知特點：對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記，未養(yǎng)成通過實驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習慣。
3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經(jīng)驗。
三、教法和學法：
1、教法設(shè)計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創(chuàng)設(shè)問題提出假設(shè)設(shè)計方案驗證假設(shè)歸納結(jié)論五個階段，進行開放式教學，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順著學生的思路走，以激發(fā)學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調(diào)動學生的積極性和主動性。
2、學法指導：讓學生通過思考提出假設(shè)設(shè)計方案驗證假設(shè)獲得新知，在原有的知識基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。
四、教學設(shè)計：
1、時事新聞導出問題：
�、俨シ乓瞬蛩嵝孤妒鹿市侣�
�、谟^看錄象后提出問題：
A、為什么現(xiàn)場煙霧騰騰？
B、為什么濃硫酸會造成人員傷亡？
C、為什么濃硫酸會造成空氣污染？現(xiàn)場刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？
D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？
2、解決問題復習性質(zhì)
�、俳鉀Q問題A并復習濃硫酸的稀釋方法。
�、诮鉀Q問題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。
過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什么會造成空氣污染呢？
3、進行假設(shè)展開探究
�、偬骄繉嶒�
A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。
B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。
C、由學生進行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗證假設(shè)的方案：
（A）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。
�。˙）硫酸和路面上復雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種。
有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：
講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質(zhì)的變化。
過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng)，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢？
5、引出問題繼續(xù)探究
①目的：濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因；
�、跉w納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。
6、總結(jié)性質(zhì)引出用途
�、倏偨Y(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導學生回答問題D；
�、谛再|(zhì)決定用途，通過性質(zhì)的復習引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。
7、思考鞏固
①演示蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)；
�、趩栂旅鎺讉�問題：
A、蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
B、為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會膨脹？
C、請設(shè)計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物（裝置圖以及涉及的反應(yīng)方程式）？
8、布置作業(yè)
五、板書設(shè)計：
硫酸
一、濃硫酸的性質(zhì)
1、溶于水放熱；
2、吸水性可用作干燥劑；
3、脫水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；
4、氧化性。
高中化學說課稿14
一、學習目標
1、知識與技能
1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
（2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學習中的模型方法。
2、過程與方法
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。
�。�2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學重難點
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
三、預學設(shè)計
在預習的基礎(chǔ)上對下列問題進行思考并形成自己的觀點： （1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出自己的假設(shè)。 （2）預習"聯(lián)想與啟示",試著對實驗現(xiàn)象進行解釋
四、教學過程設(shè)計
教師活動學生活動設(shè)計意圖引入：化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出你的.假設(shè)。
思考 假設(shè)：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。 原子象一個氣球。原子是一個空心球。
創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？
交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用 提問：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？ 為什么原子不帶電呢？
思考回答 閱讀：P67—P68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)
交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：
盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習： 看屏幕，做練習 學以致用
五、反思
本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學生更好地認識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。學生的積極性較高，并且大多數(shù)學生能投入思考，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。
高中化學說課稿15
各位評委，大家好！今天我說課的題目是: ,下面我將從教材分析、教學目標、教學重難點、教法、學法、教學過程六個方面對本節(jié)課作以分析和說明。
一、教材分析
本節(jié)課是人教版高中化學 第 章，第 節(jié)，第
課時的內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了
，本節(jié)課的學習為
奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
二、教學目標
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合高二學生的認知結(jié)構(gòu)和心理
特征，我制定了以下的教學目標：
知識與技能目標：
1、
2、
過程與方法目標：
1、
2、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識的能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣。
2、從生活出發(fā)學化學，體驗化學對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。
三、教學重難點
本節(jié)課的重點是：
難點是：
四、教法
結(jié)合本節(jié)知識的特點，我采用的教學模式，并借助實驗教學和多媒體教學。我將從學生已有的知識展開學習活動，結(jié)合實驗、層層深入、多層次教學，讓學生成為真正的主體，感受到學習化學的樂趣，并使知識的學習系統(tǒng)化。
五、學法
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調(diào)動學生的積極性，使學生主動學習。本節(jié)課，學生通過“問題情景—實驗探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運用”的學習方法。此外結(jié)合反饋補救法，通過學生的習題檢測，注意觀察學生的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足每一位學生”。
六、教學過程
為了完成本節(jié)的教學目標，我是這樣安排的：
第一環(huán)節(jié)：知識回顧，新課引入�！皩肱f概念，提出新問題。”
第二環(huán)節(jié)：新課學習，全民總動員。
首先：
其次：
再次：
第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，布置作業(yè)。
通過本節(jié)課的講解、實驗探究得出本節(jié)課的重要結(jié)論，并對本節(jié)課的`重難點進行回顧，使學生能夠把握住自己的學習方向和側(cè)重點，最后布置相應(yīng)的習題，來鞏固本節(jié)課的所學內(nèi)容。
總之，本節(jié)課我是根據(jù)高二學生的心理特征及認知規(guī)律，結(jié)合本節(jié)知識的特點，在新課標的指導下，采用實驗探究法、知識遷移法、類比法、分組討論法以及學生自學法等多種教學方法。運用實驗演示、多媒體動畫等教學手段，以學法為重心，放手讓學生自主探究學習，主動參與到知識的形成的整個思維過程，；力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。 我的說課完畢，謝謝大家！
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