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高中化學(xué)說課稿

時間:2022-10-19 04:15:24 高中說課稿 我要投稿

關(guān)于高中化學(xué)說課稿匯總7篇

  作為一位杰出的教職工,通常需要用到說課稿來輔助教學(xué),說課稿是進(jìn)行說課準(zhǔn)備的文稿,有著至關(guān)重要的作用。那要怎么寫好說課稿呢?下面是小編為大家整理的高中化學(xué)說課稿7篇,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

關(guān)于高中化學(xué)說課稿匯總7篇

高中化學(xué)說課稿 篇1

  各位評委老師好!今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵,位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時。接下來我將根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行說課。

  一、具體教學(xué)設(shè)計:

  1、新課引入:

  引入問題,請同學(xué)思考:

  ①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類?

  ②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

  通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

  2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

  化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗,讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題:①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。

  由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫,能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

  3、組織討論

  從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

  4、過渡并設(shè)問引出電子式:

  在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個問題:

 、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?

 、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?

  來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

  講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式,是突破重難點的重要手段,是老師點拔的重要途徑,所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點,同時,因為電子式的.書寫,尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯,故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。

  5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

  這是本節(jié)的課重難點,在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,說出書寫重點,然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,并讓學(xué)生在黑板上

  板書。之后再指出錯誤所在,得出書寫時的注意事項。這樣,學(xué)生聽起課來十分專心,印象也深。

  二、課堂小結(jié):

  我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識框架,使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

  三、板書設(shè)計

  化學(xué)鍵

  一、離子鍵

  Na+Cl2=2NaCl

  1、定義:帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

  成鍵本質(zhì):靜電作用

  成鍵微粒:陰、陽離子

  相互作用:靜電作用

  形成條件:活潑金屬和活潑非金屬化合。

  存在物質(zhì):離子化合物

  二、電子式

  1、定義:在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

  2、用電子式表示物質(zhì)形成過程:

  離子化合物(AB,A2B,AB2型)

  AB型離子化合物:

  AB2型離子化合物:

  A2B型離子化合物:

  注意:

  1.離子須標(biāo)明電荷。

  2.相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個寫。

  3.陰離子要用方括號括起來。

  ??”寫成“====”。 4.不能把“?

  5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。

高中化學(xué)說課稿 篇2

  我說課的題目是:高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》。

  一、 說教材

  1.教材的地位和作用

  鈉的重要化合物是本章教材的重點之一,本節(jié)知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展,鈉單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物,所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì),才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習(xí),既復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng),又為學(xué)習(xí)其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。

  2、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》,結(jié)合教材,本著面向全體學(xué)生,使學(xué)生自主、全面、主動發(fā)展的原則,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下:

  【知識與技能】

  1)、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

  2)、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗,學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。

  【過程與方法】

  1)、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學(xué)習(xí),學(xué)生應(yīng)初步掌握對比、推理、歸納的能力。

  2)、教學(xué)中通過學(xué)生的實驗和探究?梢赃M(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。

  【情感態(tài)度與價值觀】

  1)、通過實驗探究的過程,學(xué)生更容易體會到知識的形成過程,體驗到動手合作的樂趣,在交流中養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的良好品質(zhì)。

  2)、通過學(xué)習(xí)我國化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn),增加學(xué)生民族自豪感。

  3、教學(xué)重點難點

  根據(jù)教材及學(xué)生特點和已有知識,我確定如下教學(xué)重點和難點:

  教學(xué)重點:過氧化鈉的性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。

  教學(xué)難點:Na2O2的性質(zhì)。

  二、說學(xué)情

  在本節(jié)課之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識,能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備觀察能力、實驗?zāi)芰、思維能力,喜歡通過實驗探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì),可以通過對實驗現(xiàn)象的分析、對比,歸納出實驗結(jié)論。

  三、說教法、學(xué)法:

  根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確定的“課程要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性。”要“有助于學(xué)生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識和基本技能。”的課程性質(zhì),結(jié)合以上的學(xué)情,我確定了以下教法和學(xué)法

  1、教法:設(shè)疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際等教學(xué)方法。以趣味實驗→產(chǎn)生疑問→提出問題→設(shè)計實驗→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

  2、學(xué)法:觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運用的學(xué)習(xí)方法和實驗探究、對比討論的學(xué)習(xí)方法。

  四、說教學(xué)過程教學(xué)

  第一環(huán)節(jié):創(chuàng)設(shè)情境,引生入境

  設(shè)計“滴水生火”趣味實驗

  設(shè)計意圖:激發(fā)學(xué)生興趣,調(diào)動學(xué)生的積極性,激活學(xué)生思維。

  第二環(huán)節(jié):知識探究、思維培養(yǎng)

  1.“滴水生火”實驗探究

  通過實驗首先讓學(xué)生觀察Na2O2的樣品,得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑:水一般用來滅火,而我們的實驗卻是滴水生火?

  棉花為什么能夠燃燒?燃燒需要什么條件?通過一系列問題的層層遞進(jìn),將學(xué)生對Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,接著從方程式的角度對反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行分析,得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低,強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的知識。(本部分內(nèi)容大約需要5分鐘)

  2.“吹氣生火”實驗探究

  結(jié)合上述對Na2O2與H2O反應(yīng)的探討,又引入 “吹氣生火”實驗,學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時我引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時吸入的是O2,呼出的是CO2的'實際,講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的,這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來,學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中,學(xué)生帶著強(qiáng)烈的興趣學(xué)習(xí),既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。(本部分內(nèi)容大約需要8分鐘)

  為了使學(xué)生學(xué)到的知識能得以應(yīng)用和鞏固提升,我設(shè)置了如下兩個交流思考。

  【交流思考1】鈉著火了怎么辦?

  【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中,最終變成了什么物質(zhì)?

  以上兩個問題的設(shè)置,既是對鈉的氧化物知識的復(fù)習(xí)和運用,又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學(xué)。(本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。)

  第三環(huán)節(jié):Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比

  對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡單,但有些差異比較細(xì)微,除了需要用眼仔細(xì)觀察外,還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動手完成實驗。采用了分組討論,實驗探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學(xué)生的主體性,又培養(yǎng)了學(xué)生的實驗觀察、分析、探究的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。(本部分內(nèi)容大約需要6分鐘)。

  Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實驗探究。我設(shè)置的是演示實驗,通過一組對比實驗,學(xué)生通過觀察,很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。

  實驗做完后,在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。(本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。)

  在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設(shè)置兩個交流思考。

  【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3?如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3?

  【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?

  學(xué)生在小組討論中完成以上兩個問題,我及時給予點評、總結(jié)。(本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。)

  課堂小結(jié)。

  此時,教學(xué)活動已接近尾聲,我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現(xiàn)知識,并把本節(jié)課的主干知識寫到黑板上,起到提綱挈領(lǐng)、畫龍點睛的作用。(本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。)

  布置作業(yè)

  五、說板書

  本節(jié)課運用了多媒體輔助教學(xué),所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2,Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。(見附表)

  教學(xué)評價:

  本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論,我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗,給學(xué)生以強(qiáng)烈的視覺沖擊,從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì),激發(fā)起學(xué)生強(qiáng)力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據(jù)知識特點,用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認(rèn)識,充分體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點和學(xué)生的主體意識。既提升了學(xué)生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的一般方法和培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)品德,除此外還大量運用了對比的學(xué)習(xí)方法,以表格的形式整理出來,使學(xué)生一目了然。完成了由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的上升,收到了較好的教學(xué)效果。

高中化學(xué)說課稿 篇3

  一、教材與學(xué)情分析

 。ㄒ唬┙滩姆治

  【課標(biāo)要求】

  1、認(rèn)識電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng);

  2、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。

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  高中化學(xué)說課稿:《離子反應(yīng)》說課稿模板

  (二)新教材特點:新教材較舊教材相比,一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性,簡潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程,注重對學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上,較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

 。ǘ⿲W(xué)情分析

  1、知識儲備

  2、學(xué)習(xí)特征

  3、預(yù)測困難

  二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點的確定

 。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)

 。1)知識與技能目標(biāo)

  1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

  2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式;

  (2)過程與方法目標(biāo)

  1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

  2、在離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

  3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

  (3)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

  1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

  2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

  3、通過“身邊的化學(xué)”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

  (二)、重點、難點

  重點:離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

  對策:學(xué)生的分組實驗、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。

  難點:形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

  對策:應(yīng)用實驗探究和實際問題的解決類突破。

  三、教學(xué)思路與教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一:呈現(xiàn)科學(xué)史話,創(chuàng)設(shè)情境,提出問題。(3分鐘)

  科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時,蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語,生命危在旦夕,巧遇老叟,指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

  [實驗探究]

  步驟

  現(xiàn)象

  原因

  加入H2SO4溶液

  加入Ba(OH)2溶液

  將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

  環(huán)節(jié)二:學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié)(15分鐘)

  【活動●探究】

  實驗操作

  現(xiàn)象

  結(jié)論

  1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

  2、2mLNa2CO3,滴加2mL鹽酸

  3、2mLNaOH,滴入幾滴酚酞,再滴入稀鹽酸

  4、2mLCuSO4,滴加溶液NaOH

  有沉淀生成有氣體生成有水生成

  2。離子方程式

  環(huán)節(jié)三:設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲(5分鐘)

  小游戲——比比誰的“反應(yīng)”快

  派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子,沒有卡片的同學(xué)扮演水分子,全班同學(xué)組成一種“溶液”。

  手中離子能與“云朵”中的.離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的,請迅速舉起卡片,比比誰的反應(yīng)速度快!

  卡片上的離子:

  K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

  環(huán)節(jié)四:螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用,提升學(xué)習(xí)的空間。(10分鐘)

  練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式

 。1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

  (2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

  總結(jié):生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

 。3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

  (4)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

  總結(jié):發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

  練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

 。1)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)

  關(guān)鍵:將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

 。2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的NaOH反應(yīng)

  實踐◆應(yīng)用

  西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—,與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—,若單獨排放都會對西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo),為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染,你有好的解決方案嗎?說說看!

  參考方案:

  將兩個工廠做橫向聯(lián)合,把兩個工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀,待檢測達(dá)標(biāo)后再排放,以防污染。

  “啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

  話說三國時期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時,蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語,生命危在旦夕,巧遇智者,指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

  原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會中毒,致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿(一般味苦),在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,其中的堿不僅中和胃酸,然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

  離子反應(yīng):Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

  致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀

  而被排出,因此有解毒作用。

  四、教學(xué)反思

  1、教學(xué)預(yù)案與對策:

  (1)多媒體教學(xué)無法實施;

  對策:利用課本圖片和實驗實施正常教學(xué)。

 。2)學(xué)生層次有差別;

  對策:低層次的學(xué)生多引導(dǎo),高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。

  (3)課堂突發(fā)事件的處理;

  對策:自然的依據(jù)事件的大小逐級上報分級處理;人為的合理的肯定,不合理的重于引導(dǎo)。

  2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng);

  3、教學(xué)效果的體現(xiàn);

高中化學(xué)說課稿 篇4

  一、教材分析:

  1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

  本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系,氧化—還原原理對本節(jié)課的學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上,對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸,從性質(zhì)上來說,不但具有酸的通性,還具有自己的特性,這就讓學(xué)生在已往知識的基礎(chǔ)上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識,同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外,硫酸的通性和特性,尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為接下來HNo3性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅實的基礎(chǔ)。

  2、本節(jié)課的重點

  本節(jié)課的重點是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

  3、本節(jié)課的難點

  本節(jié)課的難點是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

  4、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

 。1)知識目標(biāo):復(fù)習(xí)已知的硫酸的性質(zhì);掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

 。2)能力目標(biāo):分為以下三點:

 、、通過濃硫酸性質(zhì)的探究實驗,提高學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力。

  ②、培養(yǎng)學(xué)生理論問題實驗探究,實驗現(xiàn)象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。

 、、進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

 。3)情感、態(tài)度、價值觀:通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義的世界觀,并從實驗中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。

  二、學(xué)生情況分析:

  1、原有認(rèn)知情況:對酸的通性比較了解,了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無接觸。

  2、學(xué)生認(rèn)知特點:對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記,未養(yǎng)成通過實驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣。

  3、探究能力:在前期的學(xué)習(xí)中做過幾個探究實驗,有一定的經(jīng)驗。

  三、教法和學(xué)法:

  1、教法設(shè)計:教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此,我采用了學(xué)生實驗探究為主、老師引導(dǎo)為輔的教學(xué)模式,分為創(chuàng)設(shè)問題提出假設(shè)設(shè)計方案驗證假設(shè)歸納結(jié)論五個階段,進(jìn)行開放式教學(xué),在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗等過程中突出學(xué)生的主體參與和主動探索意識,順著學(xué)生的思路走,以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習(xí)的興趣,開拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知,從而調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性。

  2、學(xué)法指導(dǎo):讓學(xué)生通過思考提出假設(shè)設(shè)計方案驗證假設(shè)獲得新知,在原有的知識基礎(chǔ)上發(fā)展新知,讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí),達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的,培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。

  四、教學(xué)設(shè)計:

  1、時事新聞導(dǎo)出問題:

  ①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

 、谟^看錄象后提出問題:

  A、為什么現(xiàn)場煙霧騰騰?

  B、為什么濃硫酸會造成人員傷亡?

  C、為什么濃硫酸會造成空氣污染?現(xiàn)場刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的?

  D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸?

  2、解決問題復(fù)習(xí)性質(zhì)

 、俳鉀Q問題A并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。

  ②解決問題B并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性。

  過渡:接下來我們來看第三個問題,濃硫酸為什么會造成空氣污染呢?

  3、進(jìn)行假設(shè)展開探究

  ①探究實驗

  A、目的:濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

  B、硬件:燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

  C、由學(xué)生進(jìn)行假設(shè),邊假設(shè)邊討論驗證假設(shè)的方案:

  (A)濃硫酸是一種揮發(fā)性酸,揮發(fā)出硫酸氣體。

 。˙)硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種。

  有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是:

  講解:可見濃度的變化,有時也會引起性質(zhì)的.變化。

  過渡:那有的同學(xué)可能有疑問了,既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng),而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢?

  5、引出問題繼續(xù)探究

  ①目的:濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因;

 、跉w納的出鈍化,及濃硫酸的保存和運輸。

  6、總結(jié)性質(zhì)引出用途

 、倏偨Y(jié)濃硫酸的性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生回答問題D;

 、谛再|(zhì)決定用途,通過性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途,并用投影展示濃硫酸的用途。

  7、思考鞏固

 、傺菔菊崽呛蜐饬蛩岬姆磻(yīng);

  ②問下面幾個問題:

  A、蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?

  B、為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會膨脹?

  C、請設(shè)計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物(裝置圖以及涉及的反應(yīng)方程式)?

  8、布置作業(yè)

  五、板書設(shè)計:

  硫酸

  一、濃硫酸的性質(zhì)

  1、溶于水放熱;

  2、吸水性可用作干燥劑;

  3、脫水性按2:1奪取有機(jī)物中的H、o使有機(jī)物碳化;

  4、氧化性。

高中化學(xué)說課稿 篇5

  一、說教材

  1、課標(biāo)分析

  通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。

  知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  通過催化劑實際應(yīng)用的事例,認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

  2、教材的地位和作用

  本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化,也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前,學(xué)生通過《化學(xué)2》(必修)的學(xué)習(xí),已經(jīng)定性的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快有慢,知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中,這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律,在學(xué)生實驗探究的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,逐步認(rèn)識外界條件對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)而從微觀角度加以解釋,從而實現(xiàn)由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用,與我們每個人的生活息息相關(guān),具有非常強(qiáng)的實用價值。

  3、教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識與技能

  ①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

 、谀苡糜行鲎怖碚、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

 。2)過程與方法

  通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究、主動獲取知識的過程。

 。3)情感態(tài)度與價值觀

  將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題,樹立辯證

  唯物主義的世界觀。

  4、教學(xué)重點和難點

  教學(xué)重點:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  教學(xué)難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  二、說教法

  教學(xué)活動是教與學(xué)的互動過程,在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理,本節(jié)課的教學(xué),我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式,應(yīng)用“問題討論、實驗探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。

  1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

  通過合理有效的學(xué)案,明確學(xué)習(xí)目標(biāo),使學(xué)生學(xué)有方向,促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。

  2、情境激學(xué)

  通過創(chuàng)設(shè)問題情境(如列舉生活中的常見事實等),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的`學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。

  3、實驗促學(xué)

  通過實驗方案設(shè)計和實驗探究活動,促使學(xué)生在探究與合作中,更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

  4、媒體助學(xué)

  通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段,使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。

  這些方法都立足于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性,將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”,使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體,努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

  三、說學(xué)法

  1、學(xué)情分析

  本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生,經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí),他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識:諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等;積累了一些化學(xué)方程式;掌握了基本的實驗技能;基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點不是在知識的深度和廣度上,而是讓學(xué)生通過實驗探究和問題解決,體驗科學(xué)研究的過程,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實踐能力,體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣,并真正做到學(xué)以致用。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

  學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué),進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo),并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作,做到溫故知新。

  指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計實驗方案、開展實驗探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動,在思考、觀察、實驗及交流與合作中,自主建構(gòu)知識,培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

  指導(dǎo)學(xué)生通過運用所學(xué)知識,解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象,實現(xiàn)知識的融會貫通,做到學(xué)以致用。

  通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生真正意義上的實現(xiàn)“學(xué)會”、“會學(xué)”、“樂學(xué)”。

  四、說課堂教學(xué)程序

  本節(jié)課的教學(xué)重點是學(xué)生進(jìn)行實驗設(shè)計和完成探究實驗,并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實驗得出;應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點,但由于學(xué)習(xí)要求不高,所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成,能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。

  在這一思想指導(dǎo)下,本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程:“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計實驗方案→實驗探究活動→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。

  具體的課堂教學(xué)程序如下:

  1、創(chuàng)設(shè)問題情境,引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

  本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片,創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境:“我們已經(jīng)知道,化學(xué)反應(yīng)有快有慢,不同的反應(yīng),反應(yīng)速率也不相同。比如說:爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的,一幢20層的高樓,在不到10s中的時間就爆破倒地;而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時間。

  為什么不同的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率會不一樣呢?決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢?”

  學(xué)生結(jié)合已有知識,得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。

  接著指出:“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的,所以在生產(chǎn)生活中,人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率,請大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率。”

  學(xué)生結(jié)合生活實例和已有知識,討論歸納得出,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。

  從生活實際出發(fā),創(chuàng)設(shè)問題情境,很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式,在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力,喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣,激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。

  2、完成實驗探究,理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

  “濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點。這部分內(nèi)容的教學(xué),是通過教師啟發(fā)引導(dǎo),學(xué)生進(jìn)行實驗方案設(shè)計,自主完成實驗探究,在觀察、分析的基礎(chǔ)上,歸納交流,主動建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。

 。1)教師指導(dǎo)學(xué)生完成實驗設(shè)計。

  如:請選擇合適的實驗用品,設(shè)計實驗,探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  實驗用品:

  試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯(內(nèi)裝熱水)、氣球

  鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸(2.0mol/L,0.20mol/L)、H2C2O4溶液、H2O2溶液(5%、12%)、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

  已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

  為了保證實驗設(shè)計的合理、有效性,教師應(yīng)作如下指導(dǎo):

 、偃绾卧O(shè)計實驗?

  首先要明確實驗?zāi)康模刺骄渴裁礂l件對反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實驗?zāi)康,選擇合適的反應(yīng)物,知道實驗原理→在此基礎(chǔ)上,考慮怎樣操作簡單,現(xiàn)象明顯,進(jìn)而采用合理的實驗步驟和方法

 、谥该髂骋粭l件的改變,即進(jìn)行實驗設(shè)計時,只考慮有一個條件是變量,其余條件保持不變。

 、蹖W(xué)生實驗方案設(shè)計完成后,指導(dǎo)學(xué)生從實驗原理,實驗?zāi)康模瑢嶒灢襟E和方法幾方面進(jìn)行交流討論。

  (2)學(xué)生分組實驗,完成實驗探究。具體實施如下:

  每組都提供一定的實驗用品,可分別完成相應(yīng)的實驗,學(xué)生選擇相應(yīng)實驗完成探究活動,并進(jìn)行觀察、分析。

高中化學(xué)說課稿 篇6

  主要教學(xué)內(nèi)容

 。ń虒W(xué)重難點)

  教法分析

  學(xué)法分析

  焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  (教學(xué)重點)

  1、演示法:視頻建立感性認(rèn)知

  2、討論法:分析推理探究假設(shè)

  3、探究法:實驗證明或證偽

  4、討論法:得出探究結(jié)論

  利用推理和歸納的分析方法,結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí),了解焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  (教學(xué)難點)

  1、演示法:活動建立感性認(rèn)知

  2、講授法:介紹熵變概念

  3、討論法:分析推理探究假設(shè)

  4、探究法:實驗證明或證偽

  5、討論法:得出探究結(jié)論

  利用歸納和演繹的邏輯分析方法,利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化,學(xué)習(xí)熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變與環(huán)境保護(hù)

  (教學(xué)重點)

  1、活動體驗法:角色扮演

  2、討論法:環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

  從體驗活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用,進(jìn)而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

  【教法與學(xué)法分析】

  【教學(xué)流程】

  1情境體驗、引入課題

  由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程(視頻播放:破鏡重圓、覆水難收)

  2認(rèn)識概念、明確任務(wù)

  自發(fā)過程的定義,學(xué)習(xí)任務(wù):研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征

  3體驗活動、引發(fā)思考(焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

  4探究一:焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  4.1引出探究、建立假設(shè)

  探究一:能量對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的'影響。

  假設(shè)一:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量,即:△H<0

  4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

  問題:如何驗證這個假設(shè)是否成立?

  方法引導(dǎo)一:證明:科學(xué)研究中,要證明一個假設(shè)成立,就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

  證明:例舉大量支持假設(shè)的實例(4-5個)

  結(jié)論:假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答,進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”,但實際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng),通過獨立思辯做出了否定回答,認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè),即直接可將“證偽法”引出。)

  方法引導(dǎo)二:更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法:“證偽”

  證偽:要證明一個假設(shè)不成立,只需舉出一個反例即可。

  證偽探究:利用所給試劑Ba(oH)2(s)、NH4cl(s)設(shè)計一個實驗證偽假設(shè)一。

  4.3匯報結(jié)果、得出結(jié)論

  匯報結(jié)果

  探究結(jié)論

  “證偽”實驗

  說明:化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量,即△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

  “證明”實驗說明:雖然很多實例支持了假設(shè),但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時,證明的過程其實是在實踐中積累了經(jīng)驗,即△H<0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  5體驗活動、引發(fā)思考(熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  火柴棒的散落

  6概念支架、例舉經(jīng)驗

  介紹熵及熵增原理,舉出常見的“熵增原理”的實例

  7探究二:熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  7.1引出探究、建立假設(shè)

  探究二:混亂程度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  假設(shè)二:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加,即:△s>0

  7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

  任選證明實驗或證偽實驗

  試劑:cacl2(aq)、H2so4(aq)、Na2co3(aq)

  書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

  7.3匯報結(jié)果、得出結(jié)論

  探究結(jié)論

  “證明”實驗說明:△s>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

  “證偽”實驗說明:△s>0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志

  8演示實驗、整合結(jié)論

  熱冰實驗

  整合結(jié)論:

  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時受△s和△H的影響。

  △s>0與△H<0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  二者因素影響趨勢相同時:

  △s>0、△H<0,反應(yīng)自發(fā);

  △s<0、△H>0,反應(yīng)非自反;

  二者因素影響趨勢不同時:

  反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大

  9體驗活動、拓展思考

  熵與環(huán)境保護(hù)

  體驗活動:混亂的制造者與整理者

  拓展思考:墨西哥灣漏油事件所耗費……?

  1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。

  2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來,何者難度更大,思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學(xué)說課稿 篇7

  各位評委老師你們好,我是xxx,來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計的 這節(jié)課。我準(zhǔn)備從三個方面展開說明,一說教材分析,二說教法學(xué)法,三說教學(xué)過程。第一部分 說教材分析

  一、教材分析(說教材):

  1.教材所處的地位和作用:

  本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是:《 》是人教版高中化學(xué)教材第 冊,第 章第 節(jié)內(nèi)容。在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了 基礎(chǔ),這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為I 學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。 2教育教學(xué)目標(biāo):

  根據(jù)上述教材分析,考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征,制定如下教學(xué)目標(biāo):

  2.1知識與技能:

  2.1.1 理解 的內(nèi)容并能

  2.1.2 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用試驗方法來研究問題和分析問題的能力。

  2.2過程與方法:

  2.2.1 通過 試驗,探究 。體會科學(xué)探究的方法。

  2.2.2 通過學(xué)生之間的討論交流,探究 的關(guān)系,體會科學(xué)探究的方法。

  2.3情感態(tài)度與價值觀:

  2.3.1 通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

  2.3.2 通過教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決實際問題,收集處理信息,團(tuán)結(jié)協(xié)作,語言表達(dá)能力以及通過師生雙邊活動,初步培養(yǎng)學(xué)生運用知識的.能力,培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實際的能力,

  2.3.3 初步體驗 在研究科學(xué)中的重要意義;蛘咄ㄟ^的教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

  3.重點,難點以及確定依據(jù):

  本著課程標(biāo)準(zhǔn),在吃透教材基礎(chǔ)上,我確立了如下的教學(xué)重點、難點

  重點:通過 突出重點

  難點: 通過 突破難點

  關(guān)鍵:

  下面,為了講清重難上點,使學(xué)生能達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的目標(biāo),再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>

  二、教學(xué)策略(說教法)

  1.教學(xué)手段:

  如何突出重點,突破難點,從而實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過程中擬計劃進(jìn)行如下操作:教學(xué)方法;诒竟(jié)課的特點:應(yīng)著重采用 的教學(xué)方法。

  2. 教學(xué)方法及其理論依據(jù):

  堅持“以學(xué)生為主體,以教師為主導(dǎo)”的原則,根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律,采用學(xué)生參與程度高的教學(xué)法。在學(xué)生看書,討論的基礎(chǔ)上,在老師啟發(fā)引導(dǎo)下,運用問題解決式教法,師生交談法,圖像信號法,問答式,課堂討論法。在采用問答法時,特別注重不同難度的問題,提問不同層次的學(xué)生,面向全體,使基礎(chǔ)差的學(xué)生也能有

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