2015年教師資格認(rèn)定考試說課指導(dǎo)：酸的通性

　　一、教材分析

　　《酸的通性》是在學(xué)生學(xué)習(xí)稀硫酸、稀鹽酸后對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的通性”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)：

　�、逯�識(shí)目標(biāo)：

　　1、 了解酸的涵義。

　　2、 了解酸的通性(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。

　　3、 了解金屬活動(dòng)性順序(本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn))及其意義。

　�、婺芰δ繕�(biāo)：

　　1、 使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。

　　2、 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

　�、缜橐饽繕�(biāo)：

　　1、 使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)一般規(guī)律有其局限性。

　　二、教法學(xué)法設(shè)計(jì)

　　為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：

　　1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的原則，在教學(xué)中采用問題和演示實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

　　三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教學(xué)過程是特殊的認(rèn)識(shí)過程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認(rèn)知過程和情意活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對(duì)教學(xué)過程作如下的設(shè)計(jì)：

　�、蹇傮w思路：

　�、艑�(dǎo)入→⑵回憶已學(xué)知識(shí)→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習(xí)及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的題目)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動(dòng)性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移

　　1、 以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計(jì)思想

　　本課的總體設(shè)計(jì)思想是根據(jù)基于現(xiàn)代認(rèn)知(信息加工)理論的`學(xué)習(xí)和記憶基本模式構(gòu)建的。

　　信息加工理論的內(nèi)部過程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學(xué)習(xí)過程可描述如下：

　　信息加工理論的內(nèi)部過程 學(xué)習(xí)過程(學(xué)習(xí)事件)

　�、俳邮芷鹘邮艽碳� ①引起注意，確保刺激被接受

　�、谕ㄟ^感覺登記器登記信息 ②告知學(xué)習(xí)目標(biāo)，建立適當(dāng)?shù)念A(yù)期

　�、圻x擇性知覺信息，以便在STM中儲(chǔ)存 ③提示從LTM中提取先前學(xué)習(xí)的內(nèi)容

　�、芡ㄟ^復(fù)述在STM中保持信息 ④以富有特色的方式呈現(xiàn)材料，確保選擇性知覺

　�、轂樵贚TM中保存對(duì)信息進(jìn)行意義編碼 ⑤以適當(dāng)?shù)恼Z義編碼指導(dǎo)學(xué)習(xí)

　�、迣�LTM中的信息提取到STM中 ⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成

　�、叻磻�(yīng)生成并進(jìn)入效應(yīng)器 ⑦提供學(xué)習(xí)結(jié)果的反饋

　　⑧學(xué)習(xí)結(jié)果學(xué)習(xí)者的環(huán)境中 ⑧評(píng)估作業(yè)，包括提供學(xué)習(xí)結(jié)果反饋機(jī)會(huì)

　�、嵬ㄟ^執(zhí)行策略對(duì)過程實(shí)行控制 ⑨安排多種練習(xí)以幫助將來的提取和遷移

　　根據(jù)本課實(shí)際——教學(xué)重點(diǎn)(酸的通性、金屬活動(dòng)性順序)、難點(diǎn)(金屬活動(dòng)性順序)安排兩次上述的學(xué)習(xí)過程(學(xué)習(xí)事件)以此達(dá)到課堂教學(xué)重點(diǎn)突出。即⑴—⑺為第一次學(xué)習(xí)過程，重點(diǎn)落實(shí)酸的通性;⑺—⑿為第二次學(xué)習(xí)過程，重點(diǎn)突破金屬活動(dòng)性順序。

　　2、 以人類認(rèn)識(shí)自然的基本過程為基礎(chǔ)的設(shè)計(jì)思想

　　人類認(rèn)識(shí)自然、認(rèn)識(shí)事物的一般過程是從外現(xiàn)的、具體的、生動(dòng)的、形象的感性認(rèn)識(shí)逐步升華為內(nèi)在的、本質(zhì)的、抽象的理性認(rèn)識(shí)。因此，在設(shè)計(jì)中要體現(xiàn)人類認(rèn)識(shí)事物的一般過程，以便使學(xué)生感到學(xué)得自然、學(xué)得輕松。本課總體設(shè)計(jì)中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均體現(xiàn)了認(rèn)識(shí)規(guī)律(即：現(xiàn)象→規(guī)律→本質(zhì))。同時(shí)設(shè)計(jì)中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實(shí)際，理論來自于實(shí)踐同時(shí)又指導(dǎo)實(shí)踐的思想(即：實(shí)踐→理論→實(shí)踐)。

　　3、 以整體的連貫性為基礎(chǔ)的設(shè)計(jì)思想

　　為了能使整堂課一氣呵成，成為一個(gè)統(tǒng)一的、完整的體系。首先，將教材中酸的涵義部分移至酸的通性之后，目的是使學(xué)習(xí)既符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)過程，又使教學(xué)內(nèi)容順利落實(shí)。不把知識(shí)強(qiáng)加于學(xué)生，讓學(xué)生在自然、輕松的有效學(xué)習(xí)中獲得知識(shí)，而不時(shí)接受知識(shí);其次，特意在環(huán)節(jié)⑺中設(shè)計(jì)了不能發(fā)生的酸和金屬的反應(yīng)，以此順理成章地將學(xué)生思維遷移至研究金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)上來。

　�、媪鞒淘O(shè)計(jì)：

　　教學(xué)內(nèi)容 教 學(xué) 流 程 教法學(xué)法 教 學(xué) 說 明

　　引入新課創(chuàng)設(shè)情境 創(chuàng)設(shè)問題情境H2SO4、HCl與紫色石蕊試液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)演示 引起學(xué)生的注意和興趣引起學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的回憶

　　H2SO4、HCl都能使石蕊試液變紅色 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　逐步引入 H2SO4、HCl在性質(zhì)上是否還有共同點(diǎn) 提問思考

　　酸的通性 學(xué)生討論、歸納H2SO4、HCl的共同點(diǎn) 歸納討論 氣氛輕松、提高學(xué)生的參與度

　　得出“酸的通性” 個(gè)別事物 ↓一般規(guī)律 適當(dāng)輔以實(shí)驗(yàn)演示的背景材料。作適當(dāng)評(píng)價(jià)，反饋學(xué)習(xí)成果，保持良好的學(xué)習(xí)情趣

　　探求本質(zhì) 為什么H2SO4、HCl具有共同的性質(zhì)? 質(zhì)疑

　　引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)變化的共同特征(H+的變化) 輔以離子方程式，基點(diǎn)是可溶性電解質(zhì)在溶液中以離子存在

　　酸的通性的本質(zhì)：H+ 現(xiàn)象本質(zhì) 適當(dāng)評(píng)價(jià)

　　酸的涵義 分析內(nèi)涵

　　鞏固遷移 練習(xí) 練習(xí)中充分體現(xiàn)酸的通性，盡量顧及酸的通性中的五項(xiàng)，把金屬與酸反應(yīng)放在最后一類題中，其目的是引出下面的內(nèi)容。

　　創(chuàng)設(shè)情境 酸和金屬都能反應(yīng)生成H2? 質(zhì)疑

　　學(xué)生議論 討論 無需辨別結(jié)果是否正確

　　金屬與酸反應(yīng)1、 金屬A組：K、Na2、 金屬B組：Zn、Fe3、 金屬C組：Cu、Hg4、 酸A組：稀H2SO4、稀HCl5、 酸B組：濃H2SO4、稀HNO3 實(shí)驗(yàn)演示對(duì)比指導(dǎo) 事實(shí)說話：檢驗(yàn)理論的唯一標(biāo)準(zhǔn)為了使演示可觀性更強(qiáng)、范圍更廣，可運(yùn)用投影放大;同組實(shí)驗(yàn)對(duì)照時(shí)采用同時(shí)進(jìn)行。

　　歸納結(jié)果 1、金屬的活潑性不同�；顫娊饘倌芘c酸反應(yīng)生成H2，不活潑金屬不能與酸反應(yīng)生成H2。2、不同的酸與金屬的反應(yīng)情況不同。稀H2SO4、稀HCl能與活潑金屬反應(yīng)生成H2，濃H2SO4、稀HNO3與金屬反應(yīng)不能生成H2。 歸納指導(dǎo)一般規(guī)律的局限性 適當(dāng)評(píng)價(jià)

　　探求本質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序 指明金屬置換H2的本質(zhì)

　　鞏固遷移 練習(xí) 全面回顧本節(jié)學(xué)習(xí)有關(guān)內(nèi)容

　　改組智能結(jié)構(gòu) 1、 酸的涵義2、 酸的通性及其局限性3、 金屬活動(dòng)性順序 學(xué)生歸納教師總結(jié)

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