海南大學(xué)化學(xué)科目考研大綱
一、考試性質(zhì)
海南大學(xué) 201x 年碩士研究生入學(xué)考試初試科目。
二、考試時間
180 分鐘。
三、考試方式與分值
閉卷、筆試。滿分 150 分,其中無機(jī)化學(xué) 50%，有機(jī)化學(xué) 50%。
四、考試內(nèi)容
第一章 氣體和稀溶液
1. 理想氣體的概念，以及理想氣體方程和應(yīng)用。
2. 混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。
3. 拉烏爾定律及其應(yīng)用。
4. 稀溶液依數(shù)性及其應(yīng)用。
第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步
1. 系統(tǒng)、環(huán)境、相、功、熱、熱力學(xué)能和焓等概念。
2. 熱力學(xué)第一定律的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式。
3. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓( Δ fHmθ )、 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變( Δ rHmθ )。
4. 熱化學(xué)方程式的表示方法。
5. Hess 定律及有關(guān)計算。
6. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 Smθ 的概念和 Δ rSmθ 的簡單計算。
7. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 自由能( Δ fGmθ ) 的概念以及 Δ rGmθ 的簡單計算。
8. Δ rGmθ 與 Δ rHmθ 和 Δ rSmθ 的關(guān)系式; 初步會用 Δ rGm和 Δ rGmθ 判斷反應(yīng)進(jìn)行的
方向和程度。
第三章 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1. 反應(yīng)速率的表示方法。
2.(基)元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念
3. 活化分子、活化能的概念。
4. 阿倫尼烏斯公式并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。
5. 化學(xué)平衡概念、 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
6. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ 的表達(dá)式;掌握 Δ rGmθ 與 Kθ 的關(guān)系式。
7. 平衡組成的計算方法。
8. 多重平衡規(guī)則。
9. Le Chaterlier 原理， 理解濃度、壓力、 溫度對化學(xué)平衡移動的影響。
第四章 酸堿與沉淀
1. 酸堿質(zhì)子理論的基本概念： 活度系數(shù)、 質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、共軛酸及共軛堿概念。
2. 一元弱酸(堿)的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算。
3. 多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。
4. 同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的 pH 值的計算。
5. 鹽類水解原理、鹽類水解影響因素及 pH 值計算。
6. 溶度積常數(shù)與溶解度之間換算。
7. 溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
8. 分步沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化，會判斷一般離子先后沉淀的次序。
第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
1. 原子軌道、概率密度、電子云等概念。
2. 四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義; s、 p、 d 原子軌道與電子云的形狀和
空間伸展方向。
3. 多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律。
4. 周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征; 原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的
變化規(guī)律。
第六章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1. 化學(xué)鍵的分類;離子鍵的形成、特征及強(qiáng)度;離子晶體的空間結(jié)構(gòu)。
2. 共價鍵價鍵理論的基本要點(diǎn)、共價鍵的特征和類型; 鍵能、鍵長、鍵角等鍵參
數(shù)。
3. 雜化軌道理論的概念和類型， 以雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型。
4.價層電子對互斥理論的要點(diǎn)和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法。
5.分子軌道理論，鍵級的概念。
6. 鍵的極性和分子的極性; 分子間作用力、氫鍵等概念。
7. 離子極化理論， 分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律，分子間力的產(chǎn)生及其對
某些物性的.影響。
第七章 氧化還原反應(yīng)
1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念，配平氧化反應(yīng)方程式( 離子-電子法)。
2. 電極電勢、電動勢概念，電極及原電池圖示(原電池符號)方法。
3. 原電池的最大功與 Gibbs 函數(shù)的關(guān)系式。
4. 元素電勢圖及應(yīng)用。
5. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢; 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)電極電勢的計算公式--Nernst 方程式及其有關(guān)的簡
單計算。
6. 影響電極電勢的因素：
( 1)酸堿性對電極電勢的影響(并會計算);
( 2)沉淀的生成、配合物的生成對電極電勢的影響。
第八章 配位化合物
1. 配合物的基本概念; 配合物的命名。
2. 配合物的解離反應(yīng)和生成反應(yīng)、配合物的穩(wěn)定常數(shù)及相關(guān)計算。
3. 配位化合物的價鍵理論、晶體場理論基本概念，配位化合物空間結(jié)構(gòu)分析。
第九章 羧酸及其衍生物
1. 一元羧酸的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)
2. 一元羧酸的反應(yīng)
3. 二元羧酸
4. 羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名
5. 羧酸衍生物的物理性質(zhì)
6. 羧酸衍生物的反應(yīng)
7. 取代羧酸
8. 乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用
第十章 含氮化合物
1. 硝基化合物的結(jié)構(gòu)和命名
2. 硝基化合物的性質(zhì)
3. 胺的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)
4. 胺的化學(xué)性質(zhì)
5. 芳香族重氮化反應(yīng)
6. 芳香族重氮鹽的性質(zhì)
第十一章 碳水化合物
1. 單糖的結(jié)構(gòu)、分類和命名
2. 單糖的構(gòu)型
3. 單糖的化學(xué)性質(zhì)
4. 二糖的分子組成、結(jié)構(gòu)
5. 代表化合物：還原性二糖(麥芽糖、纖維二糖、乳糖);非還原二糖(蔗糖、海藻
糖)
6. 多糖： 淀粉、纖維素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用
第十二章 類脂化合物
1. 油脂的存在，油脂的組成和結(jié)構(gòu)
2. 油脂的化學(xué)性質(zhì)
第十三章 雜環(huán)化合物
1. 雜環(huán)化合物的分類和命名
2. 雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性的關(guān)系
3. 五元雜環(huán)化合物
4. 六元雜環(huán)化合物
5. 生物堿
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