考生們期待已久的考研大綱也開始出臺了，下面是小編為大家整理收集的關于2017年沈陽建筑大學材料學院827《物理化學》初試考研大綱的相關內(nèi)容，歡迎大家的閱讀。

　　一、考查目標

　　本科目主要考查學生對物理化學基本原理和方法掌握的程度，以及運用所學知識分析和解決與物理化學有關問題的能力。

　　二、考試形式與試卷結構

　　(一)試卷滿分及考試時間

　　本次考試試卷滿分為150分，考試時間為3小時。

　　(二)答題方式

　　答題方式為閉卷、筆試。

　　(三)試卷內(nèi)容結構

　　化學熱力學(約40%);化學動力學(約20%);電化學(約20%);膠體與界面化學(約20%)。

　　(四)試卷題型結構

　　選擇題(20分);問答題(60分);計算題(70分)。

　　三、考查內(nèi)容及要求

　　1、熱力學第一定律

　　(1)明確基本概念：系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，內(nèi)能、功與熱、焓、熱容;理解平衡態(tài)、可逆過程及熱力學標準態(tài)等基本概念;

　　(2)明確熱力學第一定律的意義、掌握其數(shù)學表達式;

　　(3)熟練地應用熱力學第一定律的有關公式計算系統(tǒng)在P、V、T變化過程、相變過程、化學反應等過程中的△U、△H、Q與W;

　　(4)熟練地應用標準摩爾生成焓與燃燒焓來計算反應熱。

　　2、熱力學第二定律

　　(1)了解自發(fā)過程的特征，明確熱力學第二定律的意義;

　　(2)明確熵的物理意義及熵判據(jù)，掌握一些典型過程熵變的計算;

　　(3)明確吉布斯函數(shù)的定義及在一定條件下的物理意義，掌握△G的計算方法及如何作判據(jù);

　　(4)掌握熱力學函數(shù)間的基本關系式;

　　(5)了解熱力學第三定律的意義。

　　3、多組分系統(tǒng)熱力學

　　(1)理解偏摩爾量及化學勢的意義，掌握化學勢的幾種表示方法(包括氣體組分、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液);

　　(2)掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用;

　　(3)掌握理想液態(tài)混合物的性質，理解稀溶液的依數(shù)性;

　　(4)了解逸度與逸度因子、活度與活度因子等概念。

　　4、化學平衡

　　(1)了解化學反應等溫式的導出過程，掌握等溫式的使用條件，能用化學等溫式判斷化學反應進行的方向和限度;

　　(2)明確標準平衡常數(shù)的意義及平衡常數(shù)的表示式，熟練掌握平衡常數(shù)的有關計算，并掌握溫度對標準平衡常數(shù)的影響;

　　(3)理解化學平衡移動的熱力學原理，了解各種因素對化學反應平衡組成的影響(如系統(tǒng)的溫度、濃度、壓力和惰性氣體等)。

　　5、相平衡

　　(1)明確相律的意義;

　　(2)掌握單組分、二組分氣─液系統(tǒng)、二組分固─液系統(tǒng)相圖特點，會分析圖的意義，并能用杠桿規(guī)則進行計算。

　　6、電化學

　　(1)掌握電導、電導率和摩爾電導率的概念，能進行有關的計算;

　　(2)熟悉電解質溶液的活度，離子的平均活度及平均活度因子等概念，了解離子強度的概念和休克爾極限公式的應用;

　　(3)理解可逆電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系，掌握能斯特方程及其計算，掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。

　　7、界面現(xiàn)象

　　(1)掌握溶液的表面張力、表面功、表面吉氏函數(shù)的意義，了解影響界面張力的各種因素;

　　(2)了解界面現(xiàn)象的熱力學原理，理解彎曲界面附加壓力的概念，掌握拉普拉斯方程及其應用，掌握開爾文公式及其應用;

　　(3)了解鋪展和鋪展系數(shù)、潤濕、接觸角和楊氏方程，了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用，理解吉布斯吸附等溫式，理解朗繆爾單分子層吸附模型和吸附等溫式。

　　8、化學動力學

　　(1)明確反應速率、速率常數(shù)、基元反應、反應級數(shù)等概念，了解通過實驗建立速率方程的方法，掌握一級和二級反應速率方程及特征，并會進行相關計算;

　　(2)掌握阿倫尼烏斯公式及應用，明確活化能的物理意義;

　　(3)了解由反應機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。

　　9、膠體化學

　　(1)掌握膠體分散系統(tǒng)的基本概念、分類特點;

　　(2)掌握膠粒的電學性質和使膠體穩(wěn)定的因素，熟悉膠團結構式的寫法，掌握使溶膠穩(wěn)定或使其聚沉的方法。

　　四、考試用具說明

　　考試需攜帶計算器。黑色筆作答