隨著2017考研的到來，考研大綱也相繼出臺了。下面是小編為大家整理收集的關(guān)于2017年渤海大學627無機化學考研大綱的相關(guān)內(nèi)容，歡迎大家的閱讀。

　　第一部分考試說明

　　本考試大綱適用于報考渤海大學無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化學與物理專業(yè)的碩士研究生入學考試。全面考查學生對無機化學的基本概念和理論的掌握，及運用這些知識和實驗手段分析和解決無機化學領(lǐng)域問題的能力。

　　第二部分考查要點

　　1.原子結(jié)構(gòu)

　　理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)，多電子原子的能級。掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

　　2.分子結(jié)構(gòu)

　　靈活運用雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論。理解鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)。理解極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

　　3.晶體結(jié)構(gòu)

　　理解不同類型晶體的特性。理解晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響。靈活運用極化理論解釋晶體性質(zhì)的不同。

　　4.配合物

　　理解配位化合物的基本概念，掌握配合物的化學鍵理論。

　　5.化學熱力學初步

　　理解四個狀態(tài)函數(shù)的意義，運用其計算反應(yīng)中的能量變化、判斷反應(yīng)方向。

　　6.化學平衡

　　掌握化學反應(yīng)的可逆性和化學平衡;靈活運用平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，理解化學平衡移動的影響因素。

　　7.化學動力學

　　了解反應(yīng)速率理論，掌握反應(yīng)速率的影響因素。

　　8.電解質(zhì)溶液

　　掌握弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度，能計算一元弱酸堿及多元酸堿的解離平衡組成。掌握鹽的水解、同離子效應(yīng)、緩沖溶液，會計算緩沖溶液的pH值。

　　9.沉淀溶解平衡

　　了解沉淀的形成與溶解條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

　　10.氧化還原反應(yīng)

　　熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢。靈活運用電池電動勢與化學反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，理解電極電勢的影響因素。熟練掌握電極電勢的應(yīng)用，電勢圖解及其應(yīng)用。

　　11.鹵素

　　了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

　　12.氧族元素

　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，掌握無機酸強度的變化規(guī)律。

　　13.氮族元素

　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷及其化合物，鹽類的性質(zhì)。

　　14.碳族和硼族元素

　　了解碳、硅、硼、鋁的單質(zhì)及氫化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì);了解硼的缺電子特征;掌握鉛和錫的重要化合物及其性質(zhì)。

　　15.堿金屬和堿土金屬

　　理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。掌握對角線規(guī)則。

　　16.銅、鋅副族

　　了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì);掌握Cu(I)和Cu(Ⅱ);Hg(I)?和Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　17.過渡金屬(I)

　　掌握釩、鉻、錳、鐵各元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途，理解物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因。