隨著2017考研的到來，考生們期待已久的考研大綱也開始出臺了。下面是小編為大家整理收集的關(guān)于2017年江蘇理工學(xué)院《分析化學(xué)》考研大綱的相關(guān)內(nèi)容，歡迎大家的閱讀。

　　一、考查目標(biāo)

　　主要考察學(xué)生對分析化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法的掌握程度，及學(xué)生運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。要求考生比較系統(tǒng)地掌握分析化學(xué)相關(guān)的基本概念、基本原理、基本方法，了解滴定分析的操作要點、未知樣品分析流程，具備科學(xué)和嚴(yán)格的“量”的概念。

　　二、考查內(nèi)容及范圍

　　第一章緒論

　　1.了解：

　　(l)分析化學(xué)的任務(wù);

　　(2)分析方法的分類;

　　(3)分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。

　　第二章分析試樣的采取和預(yù)處理

　　1.理解

　　試樣全分析的基本原理和一般步驟。

　　2.了解

　　(1)試樣的采取、制備和分解方法。

　　(2)選擇分離方法和選擇測定方法的原則。

　　第四章誤差與實驗數(shù)據(jù)的處理

　　1.掌握

　　(1)下列概念的含義，彼此間的相互關(guān)系及計算：算術(shù)平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。

　　(2)應(yīng)用t分布表計算平均值的置信區(qū)間。

　　(3)可疑值的取舍的意義與方法：Q檢驗法與格魯布斯法。

　　(4)有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算規(guī)則。

　　2.理解

　　(1)系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的性質(zhì)和特點。

　　(2)準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。

　　(3)置信度、置信區(qū)間的概念。

　　(4)誤差及其產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

　　3.了解

　　(1)隨機(jī)誤差的分布特征——正態(tài)分布。

　　(2)Excel在實驗數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用。

　　(3)分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制。

　　第五章化學(xué)平衡與滴定分析法概論

　　1.掌握

　　(1)物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。

　　(2)用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系(或物質(zhì)的量之比或摩爾比關(guān)系)解決滴定分析中的有關(guān)量值計算;試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計算;標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算;各種滴定分析結(jié)果的計算。

　　2.理解

　　(1)下列名詞的含義

　　標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計量點、滴定終點、終點誤差。

　　(2)滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件。

　　(3)滴定分析的方式。

　　3.了解

　　滴定分析法的步驟、要求和方法特點。

　　第六章酸堿滴定法

　　1.掌握

　　(1)酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強(qiáng)度及其表示方法(Ka、Kb)。共軛酸堿對的概念及其共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系。

　　(2)酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計算。

　　(3)水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)系的處理方法——物料平衡、電荷平衡及質(zhì)子平衡的含義與表示方法。

　　(4)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿、多元酸、多元堿、混合酸堿、簡單的兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度的計算。

　　(5)緩沖范圍的大小、緩沖容量的意義。

　　(6)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時化學(xué)計量點與滴定突躍的pH值的計算;滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。

　　(7)弱酸、弱堿直接滴定的條件。

　　(8)酸堿指示劑指示終點的原理;理論變色點，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)。

　　(9)常用酸堿指示劑及其變色范圍。

　　(10)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

　　(11)酸堿滴定法的應(yīng)用示例(混合堿、銨鹽中氮的測定(甲醛法))的測定原理、步驟和測定結(jié)果的計算。

　　2.理解

　　(1)多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學(xué)計量點的pH值的計算。

　　(2)影響酸堿指示劑變色范圍的各種因素。酸堿混合指示劑的變色原理及其優(yōu)點。

　　3.了解

　　(1)弱酸強(qiáng)化的方法。

　　(2)CO2對酸堿滴定(HCl滴定Na2CO3或NaHCO3時)的影響。

　　第七章絡(luò)合滴定法

　　1.掌握

　　(1)穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)、積累穩(wěn)定常數(shù)等概念的含義及彼此間的相互關(guān)系和計算。

　　(2)金屬指示劑指示終點的原理，理論變色點，變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則。常用金屬指示劑及其使用條件(包括使用時溶液的酸度與測定哪些金屬離子時使用)。

　　(3)絡(luò)合平衡中主副反應(yīng)的概念。EDTA滴定反應(yīng)中αY(αY(H)、αY(N))、αM(αM(L)、αM(OH))等效應(yīng)分?jǐn)?shù)的含義及其計算方法。

　　(4)絡(luò)合化合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'的含義與計算方法。在溶液中的離解平衡。

　　(5)單一金屬直接絡(luò)合滴定的條件，混合金屬離子分別絡(luò)合滴定的條件。

　　(6)絡(luò)合掩蔽劑的意義及其作用。

　　(7)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

　　(8)絡(luò)合滴定法的應(yīng)用實例(Pb、Bi合金、水的硬度)的測定原理、條件、步驟和測定結(jié)果的計算。

　　(9)掌握絡(luò)合滴定中的有關(guān)計算方法。

　　2.理解

　　(1)影響絡(luò)合滴定曲線突躍長短的因素。

　　(2)金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法。

　　(3)單一金屬離子直接絡(luò)合滴定時溶液酸度的控制(適宜酸度的含義及其計算)。

　　(4)共存離子存在時絡(luò)合滴定溶液酸度的控制(適宜酸度的含義及其計算)。

　　(5)絡(luò)合滴定中使用緩沖溶液嚴(yán)格控制溶液酸度的重要性。

　　(6)提高絡(luò)合滴定選擇性的其他方法。

　　3.了解

　　(1)乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點。

　　(2)酸效應(yīng)曲線。

　　第八章氧化還原滴定法

　　1.掌握

　　(1)標(biāo)準(zhǔn)電位、條件電位和Nerst公式的意義及其應(yīng)用。影響條件電位的因素。

　　(2)氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義與計算方法。

　　(3)氧化還原指示劑指示終點的原理、理論變色點、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。

　　(4)高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理與應(yīng)用條件。

　　(5)高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液(KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3和I2溶液)的配制和標(biāo)定。

　　(6)氧化還原滴定法的應(yīng)用示例(高錳酸鉀法測Ca2+和MnO2;重鉻酸鉀法測Fe2+;碘量法測Cu2+等)的測定原理、條件、步驟以及測定結(jié)果的計算。

　　2.理解

　　(1)影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。

　　(2)影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素。反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響。

　　(3)氧化還原滴定前待測組分預(yù)處理的重要性以及預(yù)處理時常用的氧化劑和還原劑。

　　3.了解

　　(1)影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素及采取的措施。

　　(2)其他氧化還原滴定法的測定原理、條件和應(yīng)用實例。

　　第九章沉淀滴定法

　　1.掌握

　　(1)摩爾法和佛爾哈德法所用指示劑及其確定滴定終點的原理。

　　(2)摩爾法和佛爾哈德法的原理、測定對象應(yīng)用條件。

　　(3)沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液(AgNO3、NH4SCN)的配制與標(biāo)定。

　　2.理解

　　(1)法揚斯法所用指示劑及其確定終點的原理、測定對象。

　　3.了解

　　(1)法揚斯法的應(yīng)用條件。

　　第十章沉淀重量分析法

　　1.掌握

　　(1)條件溶度積常數(shù)K'sp的意義。

　　(2)影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法(重點是酸效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)的有關(guān)計算)。

　　(3)沉淀完全應(yīng)控制的條件。

　　(4)影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施。

　　(5)晶形沉淀和無定形沉淀沉淀條件的選擇。

　　(6)重量分析結(jié)果的計算(包括化學(xué)因數(shù)的概念和計算)。

　　(7)分步沉淀與難溶化合物轉(zhuǎn)化的原理。

　　2.理解

　　(1)重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求。

　　(2)沉淀的形成過程和沉淀條件對于沉淀類型的影響。

　　3.了解

　　(1)沉淀形成的有關(guān)理論的要點。

　　(2)均勻沉淀法和有機(jī)沉淀劑在重量分析中的應(yīng)用。

　　(3)沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。

　　第十一章吸光光度法

　　1.掌握

　　(1)掌握吸光度與透射比的關(guān)系及換算。

　　(2)熟練運用朗伯-比爾定律求物質(zhì)的濃度、吸光度等。

　　(3)掌握吸光光度法測定中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法和選擇參比溶液的方法。

　　(4)掌握測量條件的選擇。

　　2.理解

　　(1)光吸收曲線的概念及最大吸收波長的概念。

　　(2)絡(luò)合物組成的測定。

　　3.了解

　　(1)了解雙波長分光光度法和催化光度法。

　　(2)了解無機(jī)離子的常用顯色劑。

　　(2)了解儀器測量誤差的產(chǎn)生。

　　第十二章常用的分離和富集方法

　　1.理解

　　(1)沉淀分離法的原理及其應(yīng)用。

　　(2)溶劑萃取分離法的基本原理和方法。

　　(3)分配系數(shù)KD、分配比D的物理意義和萃取百分率(E%)的計算。

　　2.了解

　　(1)離子交換分離法的原理及其應(yīng)用。

　　(2)離子交換樹脂的交換平衡與親和力。

　　(3)液相色譜分離法的原理和分類。

　　(4)比移值Rf的物理意義和測定方法。

　　(5)其他生物試樣分離技術(shù)

　　三、推薦書目

　　1.《分析化學(xué)》(上冊)，面向21世紀(jì)課程教材，華中師范大學(xué)等校編，高等教育出版社，2011年第四版。

　　2.《分析化學(xué)實驗》，面向21世紀(jì)課程教材，華中師范大學(xué)等校編，高等教育出版社，2001年第三版。