考研大綱已經(jīng)相繼出臺了，考生們你們已經(jīng)準(zhǔn)備好了沒?下面是小編為大家整理收集的2017年上海大學(xué)926物理化學(xué)(專)考研初試大綱，僅供大家參考。

　　考試科目：926物理化學(xué)(專)

　　第一部分考試說明

　　該科目屬我校自行命題的考試。

　　一、考試形式

　　1.答卷方式：閉卷，筆試

　　2.答題時間：180分鐘

　　3.試卷滿分：150分

　　二、適用專業(yè)

　　化學(xué)工程、環(huán)境工程

　　第二部分考查要點

　　一、熱力學(xué)第一定律

　　1、熱力學(xué)的基本概念、可逆過程、應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內(nèi)能變化、焓變化、熱和功。

　　2、熱容、相變熱及其與溫度的關(guān)系。

　　3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和幾種熱效應(yīng)，赫斯定律和基爾霍夫定律。

　　二、熱力學(xué)第二定律

　　1、自發(fā)過程、熱力學(xué)第二定律的意義、熱力學(xué)第三定律;熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、A、G之間的關(guān)系。

　　2、對各種變化的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的計算。

　　3、熱力學(xué)基本方程、克拉佩龍方程和克-克方程，麥克斯韋關(guān)系式，吉布斯-亥姆霍茲公式。

　　三、多組分體系熱力學(xué)

　　1、偏摩爾量和化學(xué)勢的定義和物理意義，化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用。

　　2、理想氣體、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢。

　　3、稀溶液的兩個經(jīng)驗定律、依數(shù)性和理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)。

　　四、化學(xué)平衡

　　1、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式和等壓方程式，的意義和應(yīng)用。

　　2、Kθ及平衡組成的有關(guān)計算，溫度、壓力和惰性組分對平衡的影響及其計算。

　　五、相平衡

　　1、相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用。

　　2、兩組分雙液體系氣-液平衡和兩組分凝聚物系固-液平衡的各種相圖的繪制、分析和應(yīng)用。

　　六、電化學(xué)

　　1、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和遷移數(shù)的概念及它們與溶液濃度的關(guān)系和應(yīng)用。

　　2、電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義和計算。

　　3、可逆電池的概念，電動勢與的關(guān)系，溫度對電動勢的影響及和的計算。

　　4、電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，電動勢產(chǎn)生的機(jī)理和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的應(yīng)用，能斯特方程及應(yīng)用。

　　5、分解電壓、極化和超電勢的概念及在電解中的應(yīng)用，化學(xué)電源的類型及應(yīng)用。

　　七、化學(xué)動力學(xué)

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)等基本概念，簡單級數(shù)反應(yīng)的速率公式和各種特征，反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)及活化能的計算。

　　2、阿侖尼烏斯公式及應(yīng)用。

　　3、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應(yīng)理論。

　　4、催化反應(yīng)的特點和常見催化反應(yīng)的類型。

　　八、界面現(xiàn)象及膠體化學(xué)

　　1、表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質(zhì)等概念。

　　2、氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，液-液、液-固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。

　　3、膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)和特點及這些性質(zhì)的特點和在實際中的應(yīng)用。。