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中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2023-03-02 03:12:52 中考 我要投稿
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2017年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  初中化學(xué)知識(shí)還是偏向于理論性的,這都是為高中的實(shí)驗(yàn)?zāi)K做好基礎(chǔ)知識(shí)準(zhǔn)備以下是YJBYS小編搜索整理的關(guān)于2017年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié),供參考閱讀,希望對(duì)大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請(qǐng)持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生培訓(xùn)網(wǎng)!

2017年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  必考知識(shí)點(diǎn)一

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

  (2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

  分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。

  (2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小,而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

  分子的性質(zhì)

  (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

  (2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  必考知識(shí)點(diǎn)二

  質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。

  中子:不帶電原子不帶電。

  電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。

  (1)構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

  (2)在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

  Q:原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?

  A:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。

  必考知識(shí)點(diǎn)三

  分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。

  相似點(diǎn):

  (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

  (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;

  (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

  (4)都具有種類和數(shù)量的含義。

  原子的核外電子層分布

  核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個(gè),第二層不超過8個(gè);最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個(gè),第二層不超過8個(gè),第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)。

  原子中的電量關(guān)系

  在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

  必考知識(shí)點(diǎn)四

  (1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。

  因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

  (2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

  (3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

  因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

  (4)電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

  因?yàn)殡x核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

  (5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

  因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

  (6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

  因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

  (7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

  原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負(fù)價(jià),化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

  (8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

  原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

  必考知識(shí)點(diǎn)五

  (1)元素符號(hào)前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù)2N。

  (2)化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù)2H2O。

  (3)離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)。

  (4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

  (5)元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)。

  (6)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。

  元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

  (1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

  (2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等,決定該元素的微粒是原子還是離子。

  (3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

  (4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  (5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子,使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  (6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  必考知識(shí)點(diǎn)六

  離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。

  離子里:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。

  離子符號(hào)的寫法:離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。

  陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

  陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

  原子團(tuán)概念

  原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。

  常見的原子團(tuán):SO42-,CO32-,NO3-,OH-,MnO4-,MnO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸氫根(HCO3-),硫酸氫根(HSO4-),磷酸氫根(HPO42-),磷酸二氫根(H2PO4-)。

  注意:

  原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

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