2016中考化學(xué)選擇題解題的五大妙招

　　中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識(shí)的方方面面，綜合性較強(qiáng)。下面是YJBYS小編為大家搜索整理的關(guān)于化學(xué)選擇題解題的五大妙招，歡迎參考學(xué)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請(qǐng)持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生培訓(xùn)網(wǎng)!

　　1、淘汰法

　　運(yùn)用“淘汰法”，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問(wèn)題的解決運(yùn)用。

　　例1 下列說(shuō)法正確的是( )。

　　A. 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

　　D. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同

　　答案：C

　　解　析

　　本題可用淘汰法解答，解題步聚為：

　�、賹忣}：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;

　�、谔蕴�：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同�？商蕴璂，因?yàn)橥�種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

　　反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤�的核外電子�?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。

　　總 結(jié)

　　根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。

　　2、分析比較法

　　例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。

　　A.Mg

　　B.MgO

　　C. Mg(OH)2

　　D.MgCO3

　　答案：C

　　解　析

　　此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

　　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。

　　總 結(jié)

　　根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。

　　3、估算法

　　此類考題主要適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，如果按部就班就會(huì)耗費(fèi)大量的時(shí)間，利用“估算法”省時(shí)、簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確。

　　例3 20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是( )。

　　A.藍(lán)色

　　B.紫色

　　C. 紅色

　　D.無(wú)色

　　答案：A

　　解　析

　　此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：

　　2NaOH+ H2SO4　　Na2SO4+2H2O

　　80　　　　　　　　　90

　　因?yàn)?0<98，所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。

　　由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。

　　總 結(jié)

　　計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。

　　4、差量法

　　此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡(jiǎn)單明了。

　　例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過(guò)量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。

　　A.10.2%

　　B.20.4%

　　C.28.6%

　　D.40%

　　答案：C

　　解　析

　　與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

　　設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：

　　銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。

　　所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%

　　總 結(jié)

　　找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)捷明了。

　　5、假設(shè)法

　　該類選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)，可假設(shè)多個(gè)條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項(xiàng)。

　　例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。

　　A.鎂

　　B.鋁

　　C.鋅

　　D.鐵

　　答案：B

　　解　析

　　本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫(xiě)化學(xué)方程式，列比例式求解。

　　設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。 即：m(H2)= (金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)×m(金屬)設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有

　　Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 1/12 克氫氣。

　　Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成 1/9 克氫氣。

　　Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成 1/32.5 克氫氣。

　　鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成 1/28 g氫氣。

　　因?yàn)?1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以鋁放出的氫氣最多。

　　注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。

　　總 結(jié)

　　化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。

　　總之

　　解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實(shí)質(zhì)，做到方法準(zhǔn)確得當(dāng)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，抓住關(guān)鍵、注重“妙用”，達(dá)到準(zhǔn)確快速明了!

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