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2016中考化學(xué)選擇題解題的五大妙招
中考化學(xué)選擇題是必考題型,它涉及知識(shí)的方方面面,綜合性較強(qiáng)。下面是YJBYS小編為大家搜索整理的關(guān)于化學(xué)選擇題解題的五大妙招,歡迎參考學(xué)習(xí),希望對(duì)大家有所幫助!想了解更多相關(guān)信息請(qǐng)持續(xù)關(guān)注我們應(yīng)屆畢業(yè)生培訓(xùn)網(wǎng)!
1、淘汰法
運(yùn)用“淘汰法”,貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn),結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)照判斷,該方法常用于“概念”的考查,新情景問(wèn)題的解決運(yùn)用。
例1 下列說(shuō)法正確的是( )。
A. 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同,這兩種粒子一定是同種元素
B. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同,這兩種粒子一定是同種元素
C. 若兩種粒子是同種元素,這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D. 若兩種粒子是同種元素,這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
答案:C
解 析
本題可用淘汰法解答,解題步聚為:
、賹忣}:明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;
、谔蕴合雀鶕(jù)兩種粒子是同種元素,則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?商蕴璂,因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過(guò)來(lái),具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子,那么,它們是同種元素,但由于粒子可能是離子、原子、分子等,故可淘汰B。同理可淘汰A,因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子,若一為原子,一為離子,那么它們一定不是同種元素。
總 結(jié)
根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比,直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過(guò)分析,確定某一選項(xiàng),進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段,根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非,去假存真。
2、分析比較法
例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中,分別加入下列固體物質(zhì),使其與硫酸恰好完全反應(yīng),得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。
A.Mg
B.MgO
C. Mg(OH)2
D.MgCO3
答案:C
解 析
此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知:四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等,且恰好完全反應(yīng),則說(shuō)明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等,所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是:確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多,所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式:
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出,只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%,反應(yīng)前,由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的,且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng),所以,原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水,質(zhì)量也相等(不變)。因此,本題求解簡(jiǎn)捷的思路是:只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量,問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同,且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng),故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同,通過(guò)化學(xué)方程式分析,顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多,故C項(xiàng)符合題意。
總 結(jié)
根據(jù)題意,聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí),對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對(duì)比,從而快速選擇和確定正確答案。
3、估算法
此類考題主要適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,如果按部就班就會(huì)耗費(fèi)大量的時(shí)間,利用“估算法”省時(shí)、簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確。
例3 20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后,滴入紫色石蕊試液是( )。
A.藍(lán)色
B.紫色
C. 紅色
D.無(wú)色
答案:A
解 析
此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí),誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小,溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小,最后溶液顯酸性;堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小,最后溶液顯堿性。因此有:
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 90
因?yàn)?0<98,所以溶液顯堿性,滴入紫色石蕊試液,溶液顯藍(lán)色。
由以上三種解法可知:思路一樣,但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法——估算法,所以估算法的解題方法掌握了的話,可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。
總 結(jié)
計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是,前者不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算,有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化,進(jìn)行近似計(jì)算。
4、差量法
此類選擇題,考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多,也有利用天平考查的,方法準(zhǔn)確簡(jiǎn)單明了。
例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g,與過(guò)量的CO充分反應(yīng)后,得到固體物質(zhì)為4.8 g,則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案:C
解 析
與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng),所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量,這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g,則銅為(5.6-x)g有:
銅的質(zhì)量為:5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量,也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
總 結(jié)
找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系,能使我們很快地解出結(jié)果,而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)捷明了。
5、假設(shè)法
該類選擇題是在遇到未知條件較多時(shí),可假設(shè)多個(gè)條件,進(jìn)行比較判斷,選出正確選項(xiàng)。
例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。
A.鎂
B.鋁
C.鋅
D.鐵
答案:B
解 析
本題為已知等質(zhì)量的不同金屬,比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小,解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫(xiě)化學(xué)方程式,列比例式求解。
設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r,化合價(jià)為+a價(jià)。 即:m(H2)= (金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)×m(金屬)設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g,所以有
Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣,即1g鎂生成 1/12 克氫氣。
Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27,27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣,即1g鋁生成 1/9 克氫氣。
Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣,即1g鋅生成 1/32.5 克氫氣。
鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56,56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣,即1g鐵生成 1/28 g氫氣。
因?yàn)?1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ,所以鋁放出的氫氣最多。
注意 本題得出的規(guī)律是:等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比,與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,本題根據(jù)常規(guī)解法如下: 分子相同,分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。
總 結(jié)
化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律,熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律,有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法,了解和掌握這些特殊之所在,并運(yùn)有于解題,可以簡(jiǎn)化解題步驟,可以從繁中悟出簡(jiǎn),從難中覓出易。
總之
解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實(shí)質(zhì),做到方法準(zhǔn)確得當(dāng),以不變應(yīng)萬(wàn)變,抓住關(guān)鍵、注重“妙用”,達(dá)到準(zhǔn)確快速明了!
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