2016中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
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知識(shí)點(diǎn)1：水的凈化
一、過(guò)濾操作要領(lǐng)
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過(guò)濾的速度。
“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口;漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。
“三靠”：① 燒杯緊靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?③ 漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。
注意：1、玻璃棒的作用是引流。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。
2、兩次過(guò)濾后仍然混濁的原因：
�、贋V紙破損;②液面高于濾紙邊緣;③漏斗或燒杯不干凈
二、凈化水的方法：①沉淀、②過(guò)濾、③吸附、④蒸餾。
1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì);四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。
2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。
3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過(guò)濾<吸附<蒸餾.
4 凈水過(guò)程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。
凈水時(shí)活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì);吸附一些可溶性雜質(zhì);除去臭味
三、硬水和軟水
1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。
2 鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水;泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。
3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害：(1)浪費(fèi)肥皂，洗不凈衣服;(2)鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸。
知識(shí)點(diǎn)2：愛(ài)護(hù)水資源
一、人類擁有的水資源
淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例小; 2、生產(chǎn)生活用水量增加; 3、 水體污染。
二、愛(ài)護(hù)水資源
1、措施：① 一方面節(jié)約用水;② 另一方面防止水體污染。
2、防止水污染的措施
�、偌訌�(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) ②工業(yè)三廢要處理后排放;
�、坜r(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥 。 ④生活污水要處理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用 ②農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 ③工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)使用。
4 、水污染的三個(gè)來(lái)源： 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
知識(shí)點(diǎn)3：元素
一 、元素
1 元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同。
3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
4 地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地殼中含量最多的元素是O ;最多的非金屬元素是O ;最多的固態(tài)非金屬元素Si ;最多的金屬元素是Al 。
注意：
(1)元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。
如： 水由氫元素和氧元素組成; 水由水分子構(gòu)成。
水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成; 1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
(2)化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。
原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。
二、元素符號(hào)的意義
1、一種元素 2、一個(gè)原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).
三、元素符號(hào)的書寫規(guī)則:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。
2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期;18個(gè)縱行16個(gè)族。
除第一周期外，每一周期以金屬元素開(kāi)頭，稀有氣體元素結(jié)尾。
每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。
3、原子序數(shù)==核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)。
練習(xí)：下列符號(hào)的意義。
H：表示氫元素、1個(gè)氫原子。 2H：表示2個(gè)氫原子。
S：表示硫元素、1個(gè)硫原子、硫單質(zhì)。 2S：表示2個(gè)硫原子。
知識(shí)點(diǎn)4：原子的構(gòu)成
1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。
構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。
原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。
3、原子的質(zhì)量主要集中原子核;原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。
4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。
5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。
二、原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的。
2、核外電子排布的規(guī)律：
第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)(只有一層不超過(guò)2個(gè))
3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。
5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。
注：(1) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。
(2) 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
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最外層電子數(shù) |
得得失電子傾向 |
化學(xué)性質(zhì) |
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金屬元素 |
一般少于4個(gè) |
易失 |
不穩(wěn)定 |
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非金屬元素 |
一般為4-7個(gè) |
易得 |
不穩(wěn)定 |
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稀有氣體元素 |
8個(gè)（He為2個(gè)） |
不易得失 |
穩(wěn)定 |
三、離子
1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
2、離子的分類
陽(yáng)離子;帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.
4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽(yáng)離子。 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。
5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。
四、相對(duì)原子質(zhì)量
1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。
2 計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量= 一個(gè)原子的質(zhì)量/(一個(gè)碳原子的質(zhì)量*1/12)
3 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。
知識(shí)點(diǎn)5：分子和原子
■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。
■鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。
一、分子
1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的基本性質(zhì)：
�、� 質(zhì)量和體積都很小;
② 分子在不停的運(yùn)動(dòng);注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。
③ 分子間有間隔;氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。
3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。
二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很小;在不斷運(yùn)動(dòng)的;原子間有間隔
三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。
聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。
四、分子、原子觀點(diǎn)的運(yùn)用
1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化
物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。
化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。
2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：
混合物由多種分子構(gòu)成; 純凈物由一種分子構(gòu)成。
單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成; 化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成
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