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2016年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識
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一、常用儀器的使用
1、容器與反應(yīng)器
能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙;
需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶;
不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計(jì)量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
計(jì)量儀器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。)
2、 加熱方法：直接加熱、水浴加熱
3、 氣體收集：排水法、排氣法
尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式
二、幾種混合物的分離和提純方法
�、� 過濾
原理: 除去液體中的不溶性固體
主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):
一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
三靠: 向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上;
玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊;漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。
濾液仍渾濁的原因和處理方法.
�、� 蒸發(fā)
原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)
主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗
操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):
液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。
加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。
液體近干時(shí)，停止加熱。
注意：何時(shí)開始攪拌? 何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿?
⑶ 蒸餾
原理:利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。
主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺(tái)
操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):
�、僬麴s燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。
�、谠谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。
�、軠囟扔�(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。
⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
�、藜訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
�、� 萃取
原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。
主要儀器: 分液漏斗
操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): ① 檢漏 ② 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液
漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 ③ 兩個(gè)溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液
分液：分離互不相溶的兩種液體。
3、幾種離子的檢驗(yàn)(D)
⑴SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2++ SO42-=== BaSO4↓
�、艭l- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag++ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2++ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+H2O
三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、配制步驟
a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
b、稱量、量�。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。
c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
d、洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
f、裝瓶
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能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 |
因變量 |
c（mol/L） |
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m（溶質(zhì)） |
V（溶液） |
|||
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托 盤
天 |
1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 |
增 大 |
—— |
偏 大 |
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2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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3. 藥品、砝碼左右位置顛倒 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
|
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5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH） |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì) |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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量 筒 |
7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù) |
增 大 |
—— |
偏 大 |
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8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù) |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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燒杯 及玻 璃棒 |
9. 溶解前燒杯內(nèi)有水 |
—— |
—— |
無影響 |
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10. 攪拌時(shí)部分液體濺出 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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容
量
瓶 |
12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容 |
—— |
減 小 |
偏 大 |
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13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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14. 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 |
減 小 |
—— |
偏 小 |
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15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 |
—— |
增 大 |
偏 小 |
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16. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù) |
—— |
減 小 |
偏 大 |
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17. 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù) |
—— |
增 大 |
偏 小 |
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18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液 |
—— |
—— |
無影響 |
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2、誤差分析
3.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。
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