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中考化學(xué)必考公式及化學(xué)反應(yīng)

時(shí)間:2023-01-22 23:40:05 中考 我要投稿
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2016中考化學(xué)必考公式及化學(xué)反應(yīng)

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2016中考化學(xué)必考公式及化學(xué)反應(yīng)

  1、氧氣反應(yīng)

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃==== 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃==== Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱==== 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃==== 2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃==== 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃==== 2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點(diǎn)燃==== SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃==== CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃==== 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃==== 2CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃==== CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃==== 2CO2 + 3H2O

  2、幾個(gè)分解反應(yīng)

  13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電==== 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱==== 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑(了解)

  16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(了解)

  17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

  18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫==== CaO + CO2↑

  3、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)

  19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱==== Cu + H2O

  20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫==== 2Cu + CO2↑(了解)

  21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫==== 4Fe + 3CO2↑(了解)

  22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫==== 3Fe + 2CO2↑(了解)

  23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱==== Cu + CO2

  24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫==== 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫==== 3Fe + 4CO2

  4、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì) + 酸-------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))

  26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

  31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

  33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

  36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

  (3)堿性氧化物 + 酸-------- 鹽 + 水

  37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

  40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

  41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

  42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 + 堿-------- 鹽 + 水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (了解)

  46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 堿-------- 鹽 + 水

  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH = KCl +H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

  (6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

  59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

  70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

  5、其它反應(yīng)

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2

  74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH (了解)

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 (了解)

  76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱==== CuSO4 + 5H2O

  77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2o

  6、化合反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃==== 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃==== Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 ====2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃==== 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃==== 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點(diǎn)燃==== SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃==== CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃==== 2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2 高溫==== 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃==== 2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O = H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2 點(diǎn)燃==== 2NaCl (了解)

  7、分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 (催化劑是MnO2)= 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(了解)

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電==== 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫==== CaO + CO2↑

  8、置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱==== Cu + H2O

  24、木炭還原氧化銅: C+ 2CuO 高溫==== 2Cu + CO2↑(了解)

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃==== CO2 + 2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫==== H2 + CO (了解)

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫==== 4Fe + 3CO2↑(了解)

  9、其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃==== CO2 + 2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃==== 2CO2 + 3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱==== Cu + CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫==== 2Fe + 3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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