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中考化學(xué)的備考知識點

時間:2023-01-22 23:38:30 中考 我要投稿
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2016年中考化學(xué)的備考知識點

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2016年中考化學(xué)的備考知識點

  知識點一:原子與分子

  原子定義

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

  (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

  分子概念

  分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

  (2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

  分子的性質(zhì)

  (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

  (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  原子的構(gòu)成

  質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

  中子:不帶電原子不帶電

  電子:1個電子帶1個單位負電荷

  1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

  2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

  原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

  原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

  原子與分子的異同

  分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點

  (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

  (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中

  (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

  (4)都具有種類和數(shù)量的含義

  知識點二:質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等,推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

  (2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比,可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

  質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

  (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

  質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

  質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”:分子數(shù)目可能改變。

  化學(xué)方程式表示的意義

  ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;

  ②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;

  ③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

  化學(xué)方程式定義

  定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

  書寫原則:①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

  書寫方法:①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式,然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。

  純凈物的化學(xué)方程式的計算

  有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算比較簡單,但解題時要把握好三個要領(lǐng),抓住三個關(guān)鍵,注意一個事項。

  三個要領(lǐng):

  (1)步驟要完整;

  (2)格式要規(guī)范;

  (3)得數(shù)要準(zhǔn)確。

  三個關(guān)鍵:

  (1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;

  (2)化學(xué)方程式要配平;

  (3)準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

  注意事項:根據(jù)化學(xué)方程式計算時要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。

  幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式

  銅:

  CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫

  CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象:生成了藍色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2 現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

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