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中考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)方案
一、 知識結(jié)構(gòu)
物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、化合價等
物理變化： 的變化
概念： 的變化
本質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子
遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
按物質(zhì)的種類數(shù)目的改變分 置換反應(yīng)
物質(zhì)的變化 復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)變化 分類 氧化反應(yīng)
(化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng)
按反應(yīng)中的得氧、失氧分 非氧化還原反應(yīng)
表示方法：化學(xué)方程式
伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應(yīng)條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。
實例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等
二、 主要內(nèi)容提示
(一) 物質(zhì)的性質(zhì)
1. 物質(zhì)性質(zhì)的確定：物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或由儀器測知;化學(xué)性質(zhì)通過化學(xué)變化來體現(xiàn)。
2. 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)。
3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性等方面的性質(zhì)。
4. 幾種物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)。
⑴可燃性：可燃物與 接觸并使溫度達(dá)到 就可燃燒的性質(zhì)。
⑵氧化性：反應(yīng)中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的物質(zhì)具有的性質(zhì)。
�、沁�原性：反應(yīng)中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學(xué)中具有還原性的物質(zhì)有 、 、 等。
⑷毒性：初中化學(xué)涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。
⑸腐蝕性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)具有腐蝕性。
⑹穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。
�、私饘倩顒有裕菏侵附饘僭谒芤褐惺ル娮幼兂呻x子的能力。熟記金屬活動性順序，正確理解和應(yīng)用：越靠前的金屬，活動性越強(qiáng)，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸(除濃硫酸和硝酸)里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強(qiáng)弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強(qiáng);pH越大，堿性越強(qiáng)。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
�、突蟽r：它是元素相互化合時表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)。要熟記常見元素、原子團(tuán)的化合價。
(二) 物質(zhì)的變化
1. 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。
區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成。
聯(lián)系：在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化;但在化學(xué)變化的過程中一定發(fā)生物理變化。
2. 性質(zhì)與變化的關(guān)系。
性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，往往是結(jié)論性的表述。變化是指物質(zhì)的運(yùn)動形式，往往是過程性的表述。
3. 四種基本反應(yīng)類型的比較。
概 念 特 點(diǎn) 表 達(dá) 式
化合反應(yīng) 多合一 A+B→AB
分解反應(yīng) 一分多 AB→A+B
置換反應(yīng) 一換一 A+BC→AC+B
復(fù)分解反應(yīng) 雙交換、價不變 AB+CD→AD+CB
4.理解質(zhì)量守恒定律的含義。
反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變
宏觀 元素的種類不變
元素的質(zhì)量不變
六個不改變 原子種類不變
微觀 原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
兩個一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
一個可能改變：分子總數(shù)可能改變
5. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析判斷。
得氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應(yīng)，是 劑，具有 性。
失氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應(yīng)，是 劑，具有 性。
6. 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，其本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都要放出熱量。
7. 置換反應(yīng)的規(guī)律與條件。
規(guī) 律 發(fā) 生 條 件
H2+金屬氧化物→ ①加熱;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
C+金屬氧化物→ ①高溫;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
金屬單質(zhì)+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3;②在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。
金屬單質(zhì)+鹽→ ①鹽可溶;②在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外
8. 復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件
規(guī) 律 發(fā) 生 條 件
酸+堿性氧化物→ 一般能發(fā)生
酸+堿→ 一般能發(fā)生
酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應(yīng)物;②生成物要有沉淀或氣體或水
堿+鹽→ ①反應(yīng)物均要溶于水;②生成物中有沉淀
鹽+鹽→ ①反應(yīng)物均要溶于水;②生成物中有沉淀
9.常見化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
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