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2017中考化學滿分常考規(guī)律「匯總」
中考考化學是有一定規(guī)律的,今天yjbys小編為大家準備了中考化學知識的規(guī)律,希望對您有所幫助!
一、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變?yōu)殡x子,反應(yīng)速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng)。
3.排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”。
注意:*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中:
1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。
三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質(zhì)的檢驗
1.酸(H+)檢驗
方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。
方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。
方法3:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。
2.堿(OH-)的檢驗
方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。
方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。
方法3:將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。
方法4:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,如果有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,如果石灰水變渾,則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。
2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。
六、物質(zhì)燃燒時的影響因素:
1.氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
4.物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質(zhì)溶解的因素:
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
八、元素周期表的規(guī)律:
1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系:
1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
十、初中化學實驗中的“先”與“后”
1.使用托盤天平?使用托盤天平時,首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預(yù)熱,然后集中加熱。
3.制取氣體?制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。
4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時,要先加入固體,然后加入液體。
5.試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性質(zhì)。
6.氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱。實驗完畢,繼續(xù)通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管。
7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。
8.分離混合物?用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽占相當多量時,可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發(fā)母液,析出食鹽晶體。
9.中和滴定?在做中和滴定的實驗時,待測溶液一般選用堿溶液,應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠”“后近”。
十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律:
1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子,但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的,一定為NH4+(即為銨鹽)。
●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定,受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、實驗中的規(guī)律:
1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
9.凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”。
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