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高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

時間:2023-02-23 07:20:18 高中會考 我要投稿

2017年高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

  高中會考由省考試局會考處對全省會考考籍與成績檔案實行統(tǒng)一管理,建立每個考生基本情況電子檔案及各學(xué)科會考成績檔案。2017年第二次高中會考馬上開始了,同學(xué)們準(zhǔn)備好了嗎?yjbys小編為大家分享高中化學(xué)知識點(diǎn),僅供參考~

2017年高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

  一、物理性質(zhì)

  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

  3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):

 、 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

 、 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

 、 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

 、 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

 、 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

 、 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

 、 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。

  同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。

  ⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

 、 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

 、 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  4、溶解性

 、 常見氣體溶解性由大到。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

 、 溶于水的有機(jī)物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

  ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

 、 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

 、 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

 、 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

 、 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。

  5、密度

  ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

 、 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

  ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

  ④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

  6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

  二、結(jié)構(gòu)

  1、半徑

 、 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

 、 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

 、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

  2、化合價

 、 一般金屬元素?zé)o負(fù)價,但存在金屬形成的陰離子。

 、 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

 、 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

 、 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

  3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

 、 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 、 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、鍵的極性與分子的極性

 、 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

 、 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

  ③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

  ④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

 、 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

  三、基本概念

  1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

  常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

  3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

  4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

  混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

  5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

  a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

  b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

  d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

  6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

  7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

  8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

  9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

  10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

  11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

  13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

  14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)

  15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級,均為10-100nm

  17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝hua甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

  18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

  19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。

  20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

  22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。

  23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

  26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

  29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,

  濃度為18.4mol/L。

  32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。

  四、基本理論

  1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機(jī)物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。

  19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

  22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

  25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

  26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

  27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

  30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

  32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

  33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

  34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

  35. 對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

  36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對分子穩(wěn)定性無影響。

  37. 微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。

  39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。

  41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

  42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

  43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。

  44. 共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

  45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

  46. 對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

  47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

  48. 離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物,但不是鹽。

  49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

  50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

  51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

  52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

  53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

  54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子。

  55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子為2個電子。

  56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

  57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù),但F、O例外。

  58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。

  59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。

  60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

  61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。

  62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

  63.書寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)

 、跈z查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”)

 、蹤z查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

  64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

  65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。

  66.優(yōu)先放電原理

  電解電解質(zhì)水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。

  陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。

  68.電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。

  69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨,陰極為鐵。

  70.優(yōu)先氧化原理

  若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時,優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性:S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ,在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

  71.優(yōu)先還原原理

  又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。

  72.優(yōu)先沉淀原理

  若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH_ 。

  73.優(yōu)先中和原理

  若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時,酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時,先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

  74.優(yōu)先排布原理

  在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時,優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

  75.優(yōu)先揮發(fā)原理

  當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。

  將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小,因為HCl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時,HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤滑油等。

  76、優(yōu)先鑒別原理

  鑒別多種物質(zhì)時:先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

  78、增大反應(yīng)物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反應(yīng):2NO2 (氣)== N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時,若增大NO2的濃度時,因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動,及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。

  79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量,則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

  80、同分異構(gòu)體

  通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛

  通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴

  五、化學(xué)性質(zhì)

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

  第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

 、 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

 、 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

 、 S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

 、 AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

 、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

  ③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

 、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴(qiáng)氧化性、吸水性

  ⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

 、偃;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

  6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

 、 顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

 、 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

  ③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

 、 氨基酸。

 、 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

  11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過量氣體時沉淀又消失,鑒別用品紅。

  12、具有強(qiáng)氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性,。

  13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

  14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

  15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

  16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w:SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w:NO2等氮氧化物和烴類;

  導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

  導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:CO2和CH4等烴;

  能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和NO。

  17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。

  18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。

  19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體:O3。

  20、用做自來水消毒的氣體:Cl2

  21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)用稀鹽酸。

  22、實驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng),稀溴水不反應(yīng)。

  23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

  24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

  25、單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng),如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。

  26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

  27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

  28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價?

  29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

  30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

  31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性,NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

  32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

  33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

  34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?

  35、 H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

  36、按金屬活動性順序,排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

  37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

  38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ,如較稀的H2SO4。

  39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

  40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?

  41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

  42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3,BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式

  43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定:要看離子濃度大小?

  44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時,平衡不移動,體積可變時,平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動?

  45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

  46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?

  47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇,則不能氧化成醛,更不能氧化成酸?

  48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

  49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?

  50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?

  51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?

  52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?

  53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?

  54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

  55、在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。

  56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能與堿反應(yīng)。

  57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng),均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。

  58、與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

  59、能與NaOH反應(yīng)的:—COOH、 、、-X。

  60、能與NaHCO3反應(yīng)的:—COOH

  61、能與Na反應(yīng)的:—COOH、 、-OH

  62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

  63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì):凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

  (1)所有的醛(R-CHO);

  (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

  64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

  (一)有機(jī)

 、.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

  ②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

 、.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

 、.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

 、.含醛基的化合物

  (二)無機(jī)

 、.-2價硫(H2S及硫化物);

 、.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

  ③.+2價鐵:

  6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

  6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色

  2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

 、.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))

 、.-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色

 、.NaOH等強(qiáng)堿:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

 、.AgNO3

  65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

  (一)有機(jī)

 、俨伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

 、诒降耐滴;

 、鄄伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

 、芎┗挠袡C(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

 、菔彤a(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

 、廾寒a(chǎn)品(煤焦油);

  ⑦天然橡膠(聚異戊二烯)。

  (二)無機(jī)

 、-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

  ③雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)

  66、最簡式相同的有機(jī)物

  ①.CH:C2H2和C6H6

 、.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

 、.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

 、.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

  68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件:①光照,烷烴鹵代,產(chǎn)物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱,芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱,鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液,醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱,一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);⑨稀硫酸,可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);⑩濃溴水,可能含有酚羥基。

  69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

  70、分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

  71、常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍

  72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種

  73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

  74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

  75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

  76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。

  77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

  78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外,沸點(diǎn) 9.5℃,氣體。

  79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物,因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

  80、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

  81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

  82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

  83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

  84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。

  85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言,酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

  86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮,如2-丙醇。

  87、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。

  88、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分子結(jié)構(gòu)不同,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

  89、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。

  乙烯與環(huán)丙烷。

  六、化學(xué)實驗

  1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗:

 、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。

  2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:

 、偃芙舛鹊臏y定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

  3.玻璃棒的用途:

 、贁嚢;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

  4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):

  生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

  5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):

  濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

  6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):

  鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

  7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:

  AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

  8.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

  9.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

  10.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。

  11.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

  12.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

  13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時,先檢驗純度再點(diǎn)燃。

  14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

  16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

  17..焰色反應(yīng)實驗,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。

  18.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

  19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px~50px后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

  20.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

  22.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

  23.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液,加熱。

  25.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。

  26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

  27.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

  28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

  29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

  30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

  31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

  32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

  33.酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

  34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。

  35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

  36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

  37.實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

  38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸;做過碘升華實驗的試管→有機(jī)溶劑;做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

  39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?

  40.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  41.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  42.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  43.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  44.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

  45.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

  46.NH3?H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。

  47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

  48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。

  49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

  50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

  51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

  52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

  53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

  54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗;

  55.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)

  56.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  57.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體

  58.鐵絲在氧氣中燃燒,劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)

  59. 加熱試管中的碳酸氫氨,有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成

  60.在試管中用氫氣還原氧化銅,黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成

  61.鈉在氯氣中燃燒,劇烈燃燒,生成白色固體

  62.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁

  63.一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量

  64.加熱試管中的硫酸銅晶體,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生?/p>

  66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色絮狀沉淀生成

  67.點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡藍(lán)色火焰

  68.盛有生石灰的試管里加少量水,反應(yīng)劇烈,放出大量熱

  69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺

  70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成

  71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成

  72.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火眼,產(chǎn)生大量的熱

  73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液

  74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

  75.將氯氣通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

  76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生

  77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體,迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

  78.紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成

  79.氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏色褪去

  80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物,有黃綠色的刺激氣體生成

  82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,有淺黃色沉淀生成

  83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀生成

  84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液

  85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

  86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來顏色

  87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待容易冷卻后加水,有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液成天藍(lán)色

  88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體生成,且氣體有刺激性氣味

  89.鈉投入水中,反應(yīng)劇烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲

  90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃

  91.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁

  92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

  93.氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙生成

  94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

  95.加熱盛有固體氯化銨的試管,在試管口有白色晶體產(chǎn)生

  96.銅片與濃硝酸反應(yīng),試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色

  97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

  98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變渾濁

  99.加熱氫氧化鐵膠體,膠體變渾濁

  100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi) 壁

  101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

  102. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色

  103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液,有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

  104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲在氯氣中燃燒,火星四射,生成棕黃色的煙

  105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈藍(lán)色

  106.將碘晶體加熱,有紫色蒸汽產(chǎn)生

  107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為橙紅色;若為汽油,上層為紅褐色

  108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為紫紅色;若為氣油,上層為紫紅色

  110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,有刺激性氣體產(chǎn)生,同時這樣變黑且發(fā)泡

  111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,劇烈反應(yīng),有氣體產(chǎn)生,同時生成蘭色絮狀沉淀

  112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實驗,一段時間后,陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)(銅),陽極碳棒有氣泡放出,該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍(lán)色.

  113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水,有大量氣體產(chǎn)生,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃,向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅色

  114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體,有氣泡產(chǎn)生,溶液先變紅色,紅色迅速褪去

  115.在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯,火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴生成

  116. 光照甲烷與氯氣的混合氣體,黃綠色逐漸變淺(時間較長,容器內(nèi)壁有液滴生成)

  117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液,有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺

  118.在空氣中點(diǎn)燃乙烯,火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量

  119.在空氣中點(diǎn)燃乙炔,火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量

  120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩,紫色褪色

  121. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中,有氣體放出

  122.乙醇在空氣中燃燒,火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

  123. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng),有紅色沉淀生成

  124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩,溶液顯紫色,苯酚遇空氣呈粉紅色。

  125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng),潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì) b

  126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水,有白色沉淀生成

  127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng),有透明的帶有香味的油狀液體生成

  128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液,變成黃色,被灼燒時有燒焦羽毛氣味

  129. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳,有白色沉淀產(chǎn)生

  130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液,給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

  132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,給試管水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡

  133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

  134.在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

  135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

  136.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

  137.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

  138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。

  139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析分離油脂皂化所得的混合液。

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