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高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，大家都沒(méi)少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？以下是小編收集整理的高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)，歡迎閱讀與收藏。
高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)1
1、原子半徑
(1) 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的
遞增而減小;
(2) 同一主族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素主要化合價(jià)
(1) 第2周期從左到右，元素主要最高正價(jià)由+1遞增到+4，主要
負(fù)價(jià)由-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià));
第3周期從左到右，元素主要最高正價(jià)由+1遞增到+7，主要負(fù)價(jià)由-4遞增到-1;
(2) 主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8
3、元素的金屬性與非金屬性
(1) 同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4、最高價(jià)氧化物和水化物的`酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
5、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);
同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)2
(一)由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱(chēng)取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。
例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱(chēng)取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。
(二)由試劑純度引起的誤差
3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。
例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。
4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。
例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過(guò)程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。
(三)由稱(chēng)量不正確引起的誤差
5.稱(chēng)量過(guò)程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。
例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱(chēng)量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量最好。
6.稱(chēng)量錯(cuò)誤操作。
例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱(chēng)量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。
7.天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。
例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。
8.稱(chēng)量時(shí)藥品砝碼位置互換。
例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)天平左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量。
9.量筒不干燥。
例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒(méi)有干燥的'量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。
10. 量筒洗滌。
例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。
分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。
11.量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。
用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。
(四)由溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程引起的誤差
12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。
例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。
13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。
例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過(guò)程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。
14.燒杯或玻璃棒未洗滌。
例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。
(五)由定容過(guò)程引起的誤差
15.定容容積不準(zhǔn)確。
例：定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過(guò)刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。
16.定容后多加蒸餾水。
例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。
分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái)，不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。
高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)3
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的.濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
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