化學教學中容易產(chǎn)生的幾點誤解論文

　　在高中化學教學中，許多教師與學生時常為了簡便理解一些概念，或簡化一些過程計算，采取一些簡單易行的表達方式，從學生接受角度上看，一些方法也未嘗不好，但是也容易犯一些常見的科學錯誤，給學生以后的學習或理解、分析某些問題引起的誤解。筆者就自己的教學體驗略談一二。

　　1.盲目加合反應方程式。

　　化學學習中，特別是學習過蓋斯定律后，經(jīng)常把化學方程式進行處理、加合，便于化學運算，但是運用不好，也會產(chǎn)生誤解，影響知識的理解。

　　例如：中學常見的反應：Fe+4HNO3（�。�===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，常規(guī)正確理解，HNO3的氧化性很強，把Fe氧化為Fe3+，但Fe過量時，F(xiàn)e3+又把Fe氧化為Fe2+，即得Fe（NO3）2，教學中不注意，為了簡便計算，寫成了3Fe+8HNO3（�。�===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O………①，因而不少學生很易混淆把Fe與稀HNO3反應產(chǎn)物誤認為Fe（NO3）2，這樣容易對反應的本質(zhì)產(chǎn)生誤解從而產(chǎn)生錯誤，反應①只是為了便于化學計算而列的計算關(guān)系方程式，不是真正的反應方程式，它應由如下兩個方程式相加而獲得：

　　Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O………②

　　2Fe3++Fe===3Fe2+………③

　�、偈綉�由②×2+③處理得到。

　　這樣當Fe過量時，計算產(chǎn)物按①式進行，就較為方便了。但如果不講清這個問題，就容易給學生造成錯覺，認為Fe與HNO3生成Fe（NO3）2就錯了。如此類似事例還有不少！

　　2．某些反應原理交待不清。

　　我們在教學過程中，一般會按照教材上的原理、事例講述進行分析，但是有時講述不到位、不清楚也會產(chǎn)生誤解。

　　例如：Na2O2與干燥的CO2反應的問題，不少資料或課本上介紹Na2O2與干燥CO2直接反應，得到CO2與Na2CO3，而沒有交待其它問題，事實上從實驗角度Na2O2與CO2（干燥）不反應，要反應必須是潮濕的CO2，才易于進行反應，應為： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑………①

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O………②

　�、�+②×2即得

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2………③

　　這才是Na2O2與CO2真正反應的原因所在，其中的H2O如催化劑一般，參與化學反應，但是如果這些原理介紹不清，交代不明確，在解決這類問題上會出現(xiàn)一些誤解從而產(chǎn)生錯誤。

　　3.某些前提條件介紹不清。

　　在許多例題教學中，我們對許多題目的條件往往不注意，不加以挖掘，就不能全面把握題意，就不容易切題，就不能正確解題。

　　例如：向0.1mol/L的NH4Cl中加入Mg（OH）2固體（少量），發(fā)現(xiàn)固體溶解，即發(fā)生反應2NH+4+Mg（OH）2=Mg2++2NH3·H2O………①

　　而向0.1mol/LMgCl2中加適量NH3·H2O，發(fā)現(xiàn)有固體生成，即發(fā)生反應，Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+………②

　　從反應①②方程式中分析，兩個反應的產(chǎn)物與反應物正好顛倒，怎么回事呢？不少學生在理解這個問題上產(chǎn)生困惑，易把①②兩個反應循環(huán)發(fā)生，產(chǎn)生錯解。事實上理解這個問題一定把握住前提條件，①反應前提是C（NH+4）大，據(jù)化學平衡理論以及復分解反應的原則，易生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使反應向右進行，②反應前提是向MgCl2中加適量NH3·H2O，C（OH-）大，據(jù)化學平衡理論以及復分解反應的原則，生成Mg（OH）2沉淀，反應向右進行！所以該反應能發(fā)生！原來反應①②并不是循環(huán)發(fā)生，而是反應物的濃度不同，才造成這樣結(jié)果。這樣把條件重點分析清楚，問題也就解決了。

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